Question

【題目】（1）選擇合適的圖像

①將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系是____________。

②將過(guò)量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系是___________。

③將中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖像是____________。

（2）用惰性電極電解400mL一定濃度的CuSO4溶液（不考慮電解過(guò)程中溶液體積的變化），通電一段時(shí)間后進(jìn)行如下操作。

①如果向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。

②如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。

③如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。

Answer 1

【答案】（1）①A ②B ③C （2）①0.2 ②0.4 ③0.6

【解析】

試題分析：（1）①將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，消耗了鋅，產(chǎn)生氫氣的體積比b少，鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以a曲線(xiàn)首先反應(yīng)結(jié)束，則產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系是A；

②將過(guò)量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，消耗了鋅，沒(méi)有消耗硫酸，a和b產(chǎn)生氫氣的體積相等，鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以a曲線(xiàn)首先反應(yīng)結(jié)束，則產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系是B。

③將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CH3COONa溶液，硫酸和醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液中H＋濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，但不影響生成氫氣的體積，其他條件不變，則圖像是C。

（2）①氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，根據(jù)銅原子守恒，陰極析出n(Cu)=0.1mol，根據(jù)電極反應(yīng)Cu2＋+2e－=Cu，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1×2=0.2mol。

②氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以加入0.1molCu(OH)2相當(dāng)于加入0.1molCuO和0.1molH2O，根據(jù)陰極反應(yīng)：Cu2＋+2e－=Cu、2H＋+2e－=H2↑，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1×2+0.1×2=0.4mol。

③堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]相當(dāng)于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根據(jù)根據(jù)陰極反應(yīng)：Cu2＋+2e－=Cu、2H＋+2e－=H2↑，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2×2+0.1×2=0.6mol。