【題目】現(xiàn)以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液為例,討論強堿滴定強酸的情況,通過計算完成下表(已知:lg20.3lg50.7。溶液混合時的體積變化忽略不計)

加入NaOH溶液的體積V/mL

0.00

18.00

19.80

19.98

20.00

20.02

20.20

22.00

40.00

剩余鹽酸溶液的體積V/mL

20.00

2.00

0.20

0.02

0.00

/

/

/

/

過量NaOH溶液的體積V/mL

/

/

/

/

/

0.02

0.20

2.00

20.00

pH

1.00

2.28

3.30

__

7.00

9.70

__

11.70

12.50

1)請利用表的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線_____。

2)如果初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示,滴定液的用量為__mL。

【答案】4.30 10.70 12.50

【解析】

強酸與強堿混合后,如果酸過量可直接求出混合后c(H),再求pH;如果堿過量,一般先求出混合后的c(OH),后由水的離子積常數(shù)轉(zhuǎn)換成c(H),再求pH;如果n(OH)n(H)相等,溶液呈中性。

V(NaOH)19.98 mL,酸過量,c(H)≈5×105mol·L1,pH=-lg5×1054.3V(NaOH)20.20mL:堿過量,c(OH)≈5×104mol·L1c(H)2×1011mol·L1,pH=-lg2×101110.70;

(1)根據(jù)表中NaOH溶液體積及溶液的pH,可以繪制出滴定曲線為;

(2)滴定管準(zhǔn)確度為0.01 mL,由上到下刻度讀數(shù)越來越大,中液面在刻度線1以下的第四個小刻度處,初讀數(shù)為1.40 mL,中在刻度線13以下差一個小刻度線到14,讀數(shù)為13.90 mL,滴定液的用量為13.90 mL1.40 mL12.50 mL

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列六種物質(zhì)的溶液:①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤HCl ⑥Al(OH)3

(1)pH值相同的,分別用蒸餾水稀釋至原來的倍和倍,稀釋后兩溶液的值仍然相同,則______(“<”“>”“=”)

(2)室溫下,值為11溶液中,由水電離出來的c(OH)=______

(3)寫出溶液的電荷守恒:____________。

(4)寫出的酸式電離方程式:________________

(5)的溶液可以制作泡沫滅火劑,其原理為:________________(用離子方程式解釋)

(6)已知反應(yīng)NH4+HCO3+H2ONH3·H2O+H2CO3,該反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗,實驗報告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。

①實驗1、2研究的是__________H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知,Cu2H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關(guān)問題:

①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________

②定量如圖乙所示,實驗時以收集到40 mL氣體為準(zhǔn),忽略其他可能影響實驗的因素,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論:

①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導(dǎo)致_______________

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實驗方案是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法錯誤的是 ( )

A.28克氮氣所含的原子數(shù)目為2NA

B.在標(biāo)況下,0.5NA氯分子所占體積約是11.2L

C.只有在標(biāo)況下NA氧氣分子的物質(zhì)的量才是1mol;

D.70℃、1×105Pa下,46NO2與標(biāo)況下46克四氧化二氮均含有3NA原子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. I表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH =7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C. V(NaOH)= 20.00mL時,兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10.00mL時,醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,ΔH1ΔH2的是(

Cs+O2g=CO2g ΔH1;Cs+O2g=COg ΔH2

Sg+O2g==SO2g ΔH1Ss+O2g=SO2g ΔH2

H2g+O2g=H2Ol ΔH1;2H2g+O2g=2H2Ol ΔH2

CaCO3s=CaOs+CO2g ΔH1CaOs+H2Ol=CaOH2s ΔH2

A.

B.②③④

C.③④

D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H-H鍵的鍵能為436kJ· mol-1,H-N鍵的鍵能為391 kJ· mol-1,根據(jù)熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ· mol-1,可知N≡N鍵的鍵能是

A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙炔(C2H2)氣體的燃燒熱為ΔH=-1299.6kJ·mol-1,分別寫出表示乙炔燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式和表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式____、____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類似于鹵素X2與苯的同系物的反應(yīng),鹵代烴亦可進行類似反應(yīng),如均三甲苯與氟乙烷的反應(yīng)。它們的反應(yīng)經(jīng)歷了中間體(Ⅰ)這一步,中間體(Ⅰ)為橙色固體,熔點-15℃,它是由負(fù)離子BF4與一個六元環(huán)的正離子組成的,正離子中正電荷平均分配在除劃*號碳原子以外的另五個成環(huán)的碳原子上,見圖(Ⅰ)虛線。

1)從反應(yīng)類型看,反應(yīng)A屬于___,反應(yīng)B屬于___,全過程屬于___。

2)中間體(Ⅰ)中畫*號的碳原子的立體構(gòu)型與下列化合物中畫*號碳原子接近的是_____

A*CHCH BCH3*CH2CH3 C D

3)模仿上題,完成下列反應(yīng)(不必寫中間體,不考慮反應(yīng)條件,但要求配平)。

+___

(過量)+CHCl3___

+ →+HBr___

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