Question

12．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�

• A． 熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
• B． 微粒半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• D． 還原性：Na＜Mg＜Al

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故A錯(cuò)誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子序數(shù)Na＜Mg＜Al，所以微粒半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C正確；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性Na＞Mg＞Al，所以還原性Na＞Mg＞Al，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及規(guī)律的應(yīng)用，明確元素周期律中金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．