12．根據(jù)官能團的分類，分子式為C7H8O的芳香族化合物共有（　�。┓N．
A．2B．3C．4D．5

分析 芳香族化合物A的分子式為C7H8O，故A含有1個苯環(huán)，若含有酚羥基，則應還含有1個甲基，結(jié)合甲基與酚羥基的位置關(guān)系判斷；若不含酚羥基，則側(cè)鏈應為-CH2OH或-OCH3，據(jù)此解答即可．

解答 解：芳香族化合物A的分子式為C7H8O，故A含有1個苯環(huán)，若含有酚羥基，故還含有1個甲基，甲基與酚羥基有鄰、間、對三種位置關(guān)系，此時有3種同分異構(gòu)體；
若不含酚羥基，故側(cè)鏈為-CH2OH或-OCH3，符合條件結(jié)構(gòu)有2種，即總共有3+2=5種，故選D．

點評 本題考查同分異構(gòu)體、有機物結(jié)構(gòu)的推斷、官能團的性質(zhì)等，難度不大，確定苯環(huán)含有的側(cè)鏈是關(guān)鍵，注意有酚、醇、醚三類物質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鹽酸普魯卡因（）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，其合成路線如下：
已知：①
②
③
請回答以下問題：
（1）A的核磁共振氫譜只有一個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為，C中含氧官能團的名稱為硝基、羧基．
（3）合成路線中屬于氧化反應的有①④（填序號），反應③的反應類型為取代反應
（4）反應⑤的化學反應方程式為+HOCH2CH2N（C2H5）2$\stackrel{一定條件下}{→}$+H2O．
（5）B的某種同系物E，相對分子質(zhì)量比B大28，其中-NO2與苯環(huán)直接相連，則E的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）．
（6）分子結(jié)構(gòu)中，含有一個“-NH2”、一個“-COOH”和一個“-CH2CH2”的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有10種．
（7）苯丙氨酸（　　）是人體必需的氨基酸之一，寫出其發(fā)生縮聚反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．物質(zhì)W，Z之間有反應：4W+O2+2H2O=4Z，下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)W和Z所含的元素可能相同也可能不相同
B．若W是一種氣體，它可由氨氣的催化氧化直接生成
C．物質(zhì)W和Z所含有的某種元素，可能是地殼中或空氣中含量最高的
D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗氧氣5.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．碳酸鈉可以除苯中的苯酚．√（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有機物W與CH3COOH無論以何種比例混合只要質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生水的質(zhì)量也一定，試回答：
（1）符合條件的W的必要條件是有機物W中氫元素質(zhì)量分數(shù)為為$\frac{1}{15}$．
（2）符合條件的分子量最小的有機物W的結(jié)構(gòu)簡式是HCHO．
（3）若W與乙酸相對分子質(zhì)量相等，則W的結(jié)構(gòu)簡式可以是HCOOCH3．
（4）若W中C、H元素質(zhì)量分數(shù)之和為86.67%，其余為氧，W的相對分子質(zhì)量小于200，則W的分子式為C8H8O；如果W中含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且能發(fā)生銀鏡反應，符合條件的W的同分異構(gòu)體有4種，任寫一種結(jié)構(gòu)簡式：（任選一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有一種氧化物，既能與某些酸性氧化物化合，又能與某些堿性氧化物化合，但生成物都不是鹽，此化合物的分子式是H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．由乙烯和無機試劑制備二乙酸乙二酯，不可能涉及的反應類型是（　�。�
A．加成反應B．消去反應C．取代反應D．氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）已知：①CH4（g）+2O2 =CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
          ②CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H+2.8 kJ•mol-1
          ③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0 kJ•mol-1
  則反應CH4（g）+CO2（g）?2CO+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
（2）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）．一定條件下，在密閉容器中，通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖l所示，

①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）•c（C{H}_{4}）}$
②則壓強P1小于P2�。ㄌ睢按笥凇被颉靶∮凇保�；壓強為P2時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．
（3）天然氣中的少量H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（4）工業(yè)上又常將從天然氣分離出的H2S，在高溫下分解生成硫蒸氣和H2，若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖2所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為2H2S?2H2+S2
（5）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．
①寫出銅電極表面的電極反應式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）nC1（6-n）]m，應用非常的廣泛．
（1）為測定PAFC中Al的含量，采用如圖所示流程進行．

回答下列問題：
①步驟Ⅰ中的試劑A是氫氧化鈉溶液（填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”）．
②步驟Ⅲ的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
③實驗室進行“灼燒”時所需的陶瓷儀器有坩堝、泥三角．
④溶液2中存在的電荷守恒式為c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），；向溶液2中滴加少量NaOH镕液，則$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）C和某一金屬在高溫下發(fā)生反應可用于焊接鋼軌，其化學反應方程為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；某同學在實驗室中進行此反應，反應結(jié)束后將所得固體溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，由此該同學確定該固體混合物中無Fe2O3，他的判斷是否正確？否（填“是”或“否”）；其理由是Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用離子方程式解釋）

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