【題目】一定溫度下在一容積恒定的密閉容器中,進行如下可逆反應:2A(g)+B(s) C(g)+D(g)。當下列物理量不再發(fā)生變化時,能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是( )
①容器內(nèi)混合氣體的密度②容器內(nèi)混合氣體的壓強③容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量④容器內(nèi)C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
A.①④
B.②③
C.②③④
D.④
【答案】A
【解析】①密度等于質(zhì)量除以體積,再據(jù)質(zhì)量守恒可知,左右兩邊氣體的質(zhì)量不相等,故①正確;②反應左右兩邊的氣體量相等,因此無論在什么時候,壓強總是保持不變,故②不能說明已已達到平衡狀態(tài);③反應左右兩邊的氣體量相等,因此無論在什么時候,混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變,故③不能說明已達到平衡狀態(tài);④各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變則說明已達到平衡狀態(tài),④正確。
所以答案是:A。
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)的判斷的相關知識點,需要掌握狀態(tài)判斷:①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等才能正確解答此題.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z在短周期主族元素中原子半徑最大;m、n、p、q為它們的單質(zhì);常溫下,q為黃綠色氣體,a為無色液體;各物質(zhì)間轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. d中可能含有非極性共價鍵
B. Y、Z、W分別與X形成的化合物沸點:Z<Y<W
C. m在q中燃燒,產(chǎn)生大量白霧
D. 元素非金屬性:Y>W>X
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組通過鐵與鹽酸反應的實驗,研究影響反應速率的因素(鐵的質(zhì)量相等,鐵塊的形狀一樣,鹽酸均過量),設計實驗如下表:
實驗編號 | 鹽酸濃度/(mol/L) | 鐵的形態(tài) | 溫度/K |
1 | 4.00 | 塊狀 | 293 |
2 | 4.00 | 粉末 | 293 |
3 | 2.00 | 塊狀 | 293 |
4 | 2.00 | 粉末 | 313 |
(1)若四組實驗均反應進行1分鐘(鐵有剩余),則以上實驗需要測出的數(shù)據(jù)是______。
(2)實驗___和_____(填實驗編號)是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響;實驗1和2是研究_______對該反應速率的影響。
(3)測定在不同時間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),繪制出圖甲,則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是______、______。
(4)分析其中一組實驗,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。
①其中t1~t2速率變化的主要原因是______。
②t2~t3速率變化的主要原因是___________ 。
(5)實驗1產(chǎn)生氫氣的體積如丙中的曲線a,添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍b的是______。
A.CuO粉末 B.NaNO3固體 C.NaCl溶液 D.濃H2SO4
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應A2+ B2= 2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 該反應是吸熱反應
B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量
C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應aA(g) bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則( )
A.平衡向正反應方向移動了
B.物質(zhì)A的轉化率減少了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了
D.a>b
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“分子篩”是一種具有多孔結構的鋁硅酸鹽(NaAlSiO4·nH2O),其中有許多籠狀孔穴和通道,能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面,故此得名。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備“分子篩”的一種工藝流程如下:
(1)“分子篩”的化學式用氧化物形式可表示為_______________。
(2)鋁灰水解產(chǎn)生的氣體為________(填化學式),該氣體分子中極性鍵的數(shù)目為___________;“水解”在加熱條件下而不在室溫下進行的原因是________________________。
(3)“酸溶”時,發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_________________________________。
(4)該工藝中濾渣的顏色為________________________。
(5)某學習小組設計實驗模擬從濃縮海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取試劑級NaCl:
①實驗中若向濃縮海水中加入的是Na2CO3濃溶液,則有難溶的Mg2(OH)2CO3生成,同時有氣體逸出。該反應的離子方程式為__________________________________。
②該學習小組發(fā)現(xiàn)上述實驗即使BaCl2用量不足,第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。從平衡角度分析其原因:_____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是
A. 發(fā)展氫能和太陽能
B. 限制塑料制品的使用
C. 提高原子利用率,發(fā)展綠色化學
D. 發(fā)展硅酸鹽(水泥、玻璃和陶瓷)工業(yè)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com