Question

15．實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

根據(jù)要求完成下列各小題：
（1）儀器B的名稱為圓底燒瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問(wèn)題探究（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）：
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②裝置E中足量品紅溶液的作用是證明SO₂已被除凈；能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是E中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀．
③試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂．

Answer 1

分析 探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，則設(shè)計(jì)發(fā)生碳酸與硅酸鈉反應(yīng)可比較非金屬性，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，打開(kāi)分液漏斗，在圓底燒瓶中Cu與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫（Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O），在D中二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳（SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂），裝置E中足量品紅溶液的作用是驗(yàn)證二氧化硫是否除盡，在F中發(fā)生CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為碳酸＞硅酸，可知非金屬性C＞Si，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）由圖可知，B為圓底燒瓶；故答案為：圓底燒瓶；
（2）反應(yīng)生成氣體，則連接好儀器，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏，
故答案為：檢查裝置的氣密性；
（3）①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②裝置E中足量品紅溶液的作用是證明SO₂已被除凈，E中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉，說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)，故答案為：證明SO₂已被除凈；E中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀；
③D中二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂，故答案為：SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握氣體的制備實(shí)驗(yàn)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、裝置的作用及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．