【題目】依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回答:
(1)基態(tài)原子的電子排布式是_______________________________;S的價(jià)層電子排布式是_________________。
(2)基態(tài)的原子有______ 個(gè)未成對(duì)電子,的外圍電子排布圖為______________。
(3)四種元素、K、O、中第一電離能最小的是 _____,電負(fù)性最大的是 ______。
(4)下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中,錯(cuò)誤的是 ______ 。
A.元素的電負(fù)性: 元素的第一電離能:
C.離子半徑:原子的未成對(duì)電子數(shù):
【答案】 4 K F B
【解析】
(1)根據(jù)構(gòu)造原理,寫出核外電子排布式;
(2)根據(jù)核外電子排布式回答;
(3)根據(jù)元素周期律中第一電離能和電負(fù)性的遞變規(guī)律回答;
(4)根據(jù)元素周期律判斷。
(1)元素為14號(hào)元素,原子核外有14個(gè)電子,則核外電子排布式為:;S元素為16號(hào)元素,原子核外有16個(gè)電子,所以核外電子排布式為:,則S的價(jià)層電子排布式為:;
(2)為26號(hào)元素,原子核外有26個(gè)電子,Fe基態(tài)原子電子排布式為,則原子有4個(gè)未成對(duì)電子;Fe元素的價(jià)電子為3d和4s上電子,亞鐵離子核外有24個(gè)電子,的外圍電子排布式為,其外圍電子排布圖為;
(3)元素的金屬性越強(qiáng),其第一電離能越小,則四種元素、K、O、中K的第一電離能最;元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大,所以F的電負(fù)性最大;
(4)A.得電子能力,所以元素的電負(fù)性,故A正確;
B.C的電子排布式:,N的電子排布式:,p軌道處于半充滿狀態(tài),O的電子排布式:,第一電離能應(yīng)該是N的最大,則元素的第一電離能:,故B錯(cuò)誤;
C.電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越小,則離子半徑:,故C正確;
D.Mn、Si、Cl原子的未成對(duì)電子數(shù)分別為5、2、1,即原子的未成對(duì)電子數(shù):,故D正確;
故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )
A. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol,代表任何酸堿反應(yīng)的中和熱都是ΔH=-57.3 kJ/mol
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,則ΔH1<ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】處于同一周期的A,B,C,D四種短周期元素,其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量大小順序?yàn)?/span>。則下列說(shuō)法中,正確的是( 。
a.元素的非金屬性依次增強(qiáng)
b.元素的電負(fù)性依次減小
c.元素的第一電離能依次增大
d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱
A.adB.bdC.acD.cd
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法全部正確的一組是( )
①CH3—CH=CH2和環(huán)己烷的最簡(jiǎn)式相同
②乳酸薄荷醇酯()能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
③碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴一定是同系物 ④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
⑥用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
⑦分子式為C9H12的苯的同系物,若苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,則其一溴代物有11種
⑧欲除去乙烷中混有的乙烯,可選用酸性KMnO4溶液洗氣
A.①②③④⑦B.②③④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。
A元素形成的物質(zhì)種類繁多,其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子 |
D原子的第一至第四電離能分別是: Ⅰ;Ⅰ;Ⅰ;Ⅰ; |
E原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
F在周期表的第8縱列 |
(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷A基態(tài)原子的核外最子排布為了,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了___________。
(2)元素的電負(fù)性_____填“大于”、“小于”或“等于”元素的電負(fù)性。
(3)基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有__________個(gè)方向。
(4)下列關(guān)于F原子的價(jià)層電子排布圖正確的是___________。
A. B.
C. D.
(5)基態(tài)離子核外電子排布式為_____________。
(6)元素銅與鎳的第二電離能分別為:,,原因是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖分別表示冰晶體、干冰晶體、金剛石晶體的結(jié)構(gòu),下列關(guān)于這些晶體的說(shuō)法正確的是
A.冰晶體中只存在范德華力和氫鍵兩種作用力
B.沸點(diǎn):金剛石干冰冰
C.冰晶體中的氧原子和金剛石中的碳原子均可形成四面體結(jié)構(gòu)
D.干冰晶體中每個(gè)周圍距離相等且最近的有10個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】國(guó)際上至今發(fā)現(xiàn)具有巨磁電阻效應(yīng)的20多種金屬納米多層膜中,其中三種是我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)的,Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物(晶胞結(jié)構(gòu)如右圖),有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.錳價(jià)電子排布為3d74s0
B.Bi是d區(qū)金屬
C.該晶體的化學(xué)式為MnBi
D.該合金堆積方式是簡(jiǎn)單立方
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.電子排布式
B.在金屬晶體中,自由電子與金屬離子或金屬原子的碰撞有能量傳遞,可以用此來(lái)解釋的金屬的物理性質(zhì)是導(dǎo)熱性
C.金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈相互作用,所以和共價(jià)鍵類似,也有飽和性和方向性
D.某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素,其排列方式如圖所示,晶胞中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為1:2:2.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )
A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱△H=-241.8 kJ/mol
B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,則△H1>△H2
C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =-57.4kJ·mol-1
D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol
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