【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

A. 10 mL 20 molL﹣1濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA

B. 0.1 mol24Mg18O 晶體中所含中子總數(shù)為 2.0 NA

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2 和 2.24L CO 所含電子數(shù)均為 1.4NA

D. 1 L 1 molL﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO﹣的數(shù)目為NA

【答案】C

【解析】A、10mL 20mol/L的濃硫酸中含有0.2mol硫酸，與鋅反應(yīng)時先是硫元素被還原生成二氧化硫：Zn+SO42﹣+4H+=Zn2++SO2↑+2H2O，此時當(dāng)反應(yīng)掉4mol氫離子時，轉(zhuǎn)移2mol電子；如果氫離子有剩余，鋅和氫離子再反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑，此反應(yīng)中2mol氫離子轉(zhuǎn)移2mol電子，而溶液中共0.4mol氫離子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.2NA和0.4NA之間，故A錯誤；

B、1mol24Mg18O中含有的中子物質(zhì)的量為（24﹣12）+（18﹣8）=22mol，0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為0.1×22mol×NAmol﹣1=2.2NA，故B錯誤；

C、一個氮氣分子或一氧化碳分子中都含有14的電子，氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，所以可把兩種物質(zhì)當(dāng)成一種物質(zhì)進行計算，2.8 g N2和2.8 g CO的物質(zhì)的量都是0.1mol，含有的電子數(shù)都是1.4 NA，故C正確；

D、ClO﹣是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中ClO﹣的個數(shù)小于NA個，故D錯誤．故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】V1mL 0.2mol/LNa2SO4溶液和V2mL 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液混合。已知V1大于V2，則混合溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度可能是

A. 0.23mol/L B. 0.18mol/L C. 0.26mol/L D. 0.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀短文，回答問題。

2017年9月第六屆中國國際煤化工發(fā)展論壇上，中國石油和化學(xué)工業(yè)聯(lián)合會會長總結(jié)介紹了我國煤氣化、煤液化、煤制烯烴等現(xiàn)代煤化工技術(shù)創(chuàng)新成就。燃煤產(chǎn)生的二氧化碳作為溫室氣體為人熟知，其實二氧化碳是一種被誤解、誤判的資源。此次論壇上，很多科研機構(gòu)也在二氧化碳的相關(guān)研究方面做了交流。如二氧化碳加氫制甲醇技術(shù)和二氧化碳加氫直接合成液體燃料的研究；合成的一種新型催化劑，首次實現(xiàn)了二氧化碳直接高選擇性合成汽油烴類組分，成果被Nature Chemistry雜志發(fā)表，被認(rèn)為是二氧化碳轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的一大突破，為二氧化碳轉(zhuǎn)化為化學(xué)品及燃料提供了重要平臺。

請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

（1）以煤為原料可以制得烯烴。______

（2）二氧化碳加氫制甲醇是物理變化。______

（3）二氧化碳直接高選擇性合成汽油烴類組分需要使用催化劑。_____。

（4）二氧化碳轉(zhuǎn)化為化學(xué)品標(biāo)志著該技術(shù)向工業(yè)化邁出了堅實一步。______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)非常慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。請你和探究小組完成下列問題:

（1）提出合理假設(shè)。該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是__________。

A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高　 　 　B．壓強增大

C．生成物的催化作用 　　　　　　 　D．反應(yīng)物接觸面積增大

（2）初步探究測定實驗過程中不同時間溶液的溫度，結(jié)果如下表：

時間/min

0

5

10

15

20

25

35

50

60

70

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)規(guī)律，結(jié)合實驗假設(shè)你得出的結(jié)論是________________。

（3）進一步探究。查閱文獻了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應(yīng)有催化作用。為此，請你完成以下實驗設(shè)計（將表格和實驗?zāi)康难a充完整）：

實 驗

編 號

銅 片

質(zhì)量/g

0.1mol·L-1

硝酸/mL

硝酸銅

溶液/mL

亞硝酸鈉

溶液/mL

水的體積

/mL

實驗?zāi)康?/span>

①

5

20

0

0

___

實驗①和②探究_________對驗的影響；實驗①和③探究亞硝酸根 的影響。

②

5

20

0.5

0

0

③

5

20

____

____

0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。硫與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+6HNO3(濃)→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有關(guān)說法正確的是

A. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6 B. 每產(chǎn)生2.24升NO2轉(zhuǎn)移電子0.1NA個

C. 隨著反應(yīng)進行溶液的酸性逐漸增強 D. 氧化性：HNO3(濃)＞H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。W與Y位于同一主族，X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A. X的陽離子半徑比O2-半徑大

B. 最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W<Z

C. W、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱順序為：Z<Y<W

D. X與Z形成的化合物的水溶液pH>7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要分離下列四組混合物

①飽和食鹽水與沙子

②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3

③水和汽油的混合物

④CCl4液體與甲苯液體的混合物

(已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃)

（1）分離①、②、④的操作分別為________、________、____________。

（2）分離③時所使用儀器中有一種在其他組分分離時無需使用，這種儀器是________。

（3）上述四組分離時需使用酒精燈的有________和________(填序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】古往今來，生活處處有化學(xué)。下列說法不正確的是

A. 晉代葛洪在《抱樸子內(nèi)篇·黃白》記載“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”(“曾青”是指硫酸銅)，記載中的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B. 唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了黑火藥的制作過程

C. 豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸

D. 油脂在酸性條件下可水解為高級脂肪酸和甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，即大家熱悉的干電池: Zn-MnO2,干電池，其電解質(zhì)溶液是ZnCI2-NH4Cl混合溶液。其中，Zn是電池的____極; 電池工作時，電子流向____極(填“正”或“負”)。

（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池性能好，負極是Zn.正極是Mn02電解質(zhì)是KOH.負極的電極反應(yīng)式是______________________________總反應(yīng)是________________________

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