19．下列離子化合物中，由與Ne和Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的離子組成的是（　�。�
A．LiBrB．NaClC．KClD．KBr

分析 與Ne和Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子分別是10電子和18電子的微粒，其中一種是陽離子一種是陰離子．

解答 解：A、鋰離子是2電子的陽離子，不符合題意，故A錯(cuò)誤；
B、鈉離子是10電子的陽離子，氯離子是18電子的陰離子，可以形成化合物氯化鈉，故B正確；
C、鉀離子和氯離子均和氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即均有18電子，不符合題意，故C錯(cuò)誤；
D、鉀離子是18電子的陽離子，溴離子是36電子的陰離子，不符合題意，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的組成、10電子微粒和18電子微粒，題目難度不大，根據(jù)Ne和Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子分別是10電子和18電子的微粒來分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某烴的分子式為C10H14，不能使Br2的CCl4溶液褪色，可使KMnO4（H+）溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基，又知苯環(huán)側(cè)鏈與苯環(huán)直接相連的碳上沒有氫則不能被高錳酸鉀氧化，則此烷基的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（　�。�
①HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱       ②NH3易液化
③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高         ④H2S的熔、沸點(diǎn)小于H2O的熔、沸點(diǎn)．
A．①③④B．③④C．②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：

下列說法正確的是BD（填序號(hào)）
A．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
C．4min內(nèi)CO2的反應(yīng)速率為0.003mol/（L•min）
D．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小
E．第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v正（CO）＜v逆（H2O）
（2）850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，amol CO2和bmol H2．若達(dá)平衡時(shí)各組分體積分?jǐn)?shù)都與（2）中平衡時(shí)相同，則a=3mol，b=3mol．
（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖2所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陽極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑，則陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e-═C+2CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某同學(xué)利用CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
①圖1是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時(shí)K+向乙移動(dòng)（填“甲”或“乙”）．
②圖2中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是O2（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；當(dāng)銅電極的質(zhì)量變化3.2g，則消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.28L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知：Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒；如圖為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過程從濃縮的海水中提取溴的實(shí)驗(yàn)裝置．其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
I．在燒瓶中加入硫酸酸化的濃縮海水，持續(xù)通人Cl2一段時(shí)間，
溶液變?yōu)闇\棕色后，停止通人Cl2，改通人熱空氣
Ⅱ．當(dāng)A與B燒瓶溶液均變?yōu)闊o色的時(shí)候，停止通人熱空氣
Ⅲ，將燒瓶B中的溶液倒人分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC14萃取，再經(jīng)過蒸餾分離提取出其中的溴．
請(qǐng)回答：
（1）燒瓶A中通入Cl2過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2
（2）步驟I中通人熱空氣的目的是使A中生成的Br2進(jìn)入B瓶中
（3）裝置B中導(dǎo)管D的作用是平衡壓強(qiáng)、防止倒吸的作用裝置C中的溶液X為NaOH或Na2CO3．
（4）步驟Ⅲ中加入稀硫酸酸化發(fā)生的反應(yīng)為：5Br-+BrO${\;}_{3}^{-}$+6H+═3Br2+3H2O，每生成1mol Br2單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列因果關(guān)系正確的是（　�。�
A．因?yàn)镠2O的沸點(diǎn)比H2S高，所以O(shè)原子得電子能力大于S原子
B．因?yàn)镕原子得電子能力比Cl原子強(qiáng)，所以氫氟酸屬于強(qiáng)酸
C．因?yàn)镠2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4穩(wěn)定性大于SiH4
D．因?yàn)镹a+KCl（熔融）=NaCl+K↑，所以Na原子失電子能力大于K原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在①${\;}_{3}^{6}$Li　②${\;}_{7}^{14}$N�、�${\;}_{11}^{23}$Na　④${\;}_{12}^{24}$Mg ⑤${\;}_{3}^{7}$Li ⑥${\;}_{6}^{14}$C ⑦C60 ⑧CH3CH2OCH2CH3⑨石墨 ⑩CH3CH2CH2CH2OH　中：
（1）①和⑤互為同位素；（填編號(hào)，下同）
（2）②和⑥質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；
（3）③和④的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素；
（4）⑦和⑨互為同素異形體，⑧和⑩互為同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．如表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
物質(zhì)   選 項(xiàng)abc
ASiSiO2H2SiO3
BH2SO4SO2SO3
CAlAlCl3Al（OH）3
DNaClNaNaOH
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案