由下列物質所配成的0.1摩/升的溶液中，離子濃度由大到小的順序排列正確的是（    ）

A．NH4Cl： [Cl-]＞[H+]＞[NH+4]＞[OH-]

B．Na2CO3：[Na+]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]

C．NaHCO3：[Na+]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]

D．(NH4)2SO4：[NH4+]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]

D


解析:

首先考慮鹽的電離是主要的，其次是鹽電離出的離子水解是微弱的，最后不要忘記水的電電離。故A項為[Cl-]＞ [NH+4] ＞[H+]＞[OH-]，B項為[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]，C項為[Na+]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[CO32-]＞[H+]。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2006－2007學年江陰市八校高三第一次調研測試化學試題及答案 題型：013

由下列各物質所配成的0.2mol/L溶液中，離子濃度大小排列正確的是：

[　　]

A．

NH4Cl溶液中：C(Cl－)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH－)

B．

Na2CO3溶液中：C(Na+)＞C(CO32－)＞C(HCO3－)＞C(H+)＞C(OH－)

C．

NaHCO3溶液中：C(Na+)＞C(HCO3－)＞C(CO32－)＞C(OH－)＞C(H+)

D．

(NH4)2SO4溶液中：C(NH4+)＞C(SO42－)＞C(OH－)＞C(H+)

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省四地六校高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。

（1）現(xiàn)有一種無色的鮮花營養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質組成，為探究其成分，某同學設計并完成了如下圖所示的實驗。

根據(jù)以上實驗，請你填空。

①由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質是           (填化學式)，寫出生成白色沉淀的離子方程式是                         。

②若測得原營養(yǎng)液中K+、Cl-的數(shù)目之比為2∶1，則原營養(yǎng)液是由     種溶質配制成的。

③某同學用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營養(yǎng)液中K+、Cl-、NO3-的數(shù)目之比為2∶5∶1，

則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質的量之比是           。

（2）下表是500mL某“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題。

成分

質量（g）

摩爾質量（g ·mol-1）

蔗糖

68.4

342

硫酸鉀

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高錳酸鉀

0.50

158

硝酸銀

0.04

170

 

①“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質的量濃度為___________________。

②配制該500mL “鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有         。

③在溶液配制過程中，下列操作能使配制結果偏小的是___________。

A．定容時仰視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．移液時，液體不小心從外壁流出

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

由下列物質所配成的0.1摩/升的溶液中，離子濃度由大到小的順序排列正確的是


  1. A.
    NH4Cl：[Cl-]＞[H+]＞[NH+4]＞[OH-]
  2. B.
    Na2CO3：[Na+]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]
  3. C.
    NaHCO3：[Na+]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]
  4. D.
    (NH4)2SO4：[NH4+]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]

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科目：高中化學 來源：0110 模擬題 題型：填空題

(1)用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下：
CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)；△H=-36kJ/mol……… ①
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H=+216kJ/mol………②
①下列說法正確的是___________。
A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
B．當反應①中υ(CH4)正=υ(CO)正時，表明該反應達平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時，增大體系壓強，反應①②中甲烷的轉化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應器中同時發(fā)生反應①與②時，消耗甲烷的物質的量之比為6∶1
②某溫度下，在100L反應器中充入甲烷和水蒸汽的物質的量分別為100mol和300mol 時，假定只發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。當甲烷的轉化率為0.5時，此時平衡常數(shù)為______________。
(2)發(fā)藍液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；
以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應的方程式并配平：______________________________。
(3)為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時陽極的電極反應：____________________________。
(4)將固體草酸錳MnC2O4·2H2O放在一個可以稱出質量的容器里加熱。固體質量隨溫度的變化關系如下圖所示（質量單位為g）：則214℃時，剩余固體的成分為________________。（填化學式）；在280℃時，剩余固體的成分為________________。（填化學式）

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