中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量絕熱，在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化。回答下列問題：

（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：__________________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）的作用是______________________________________________。結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)改在__________________中進(jìn)行效果會(huì)更好。

（2）該實(shí)驗(yàn)常用0.50 mol·L-1 HCl和0.55 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度，原因是___________________________________。當(dāng)室溫低于10 ℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，原因是_____________________________________________。

（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g·cm-3，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1，則該中和反應(yīng)放出熱量為__________kJ（填表達(dá)式），ΔH=___________kJ·mol-1（填表達(dá)式）。

（1）大燒杯、小燒杯、溫度計(jì)、量筒  保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失  保溫杯

（2）保證鹽酸完全被中和  散熱太快

（3）0.418（t2-t1）  -

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、
量筒
量筒
、
溫度計(jì)
溫度計(jì)
，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是
保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失
保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失
．結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)改在
保溫杯
保溫杯
中進(jìn)行效果會(huì)更好．
（2）該實(shí)驗(yàn)用0.50mol?L-1 HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各100mL．NaOH的濃度大于HCl的濃mol/L△H=-aKJ/mol（a＞0）度作用是
保證鹽酸完全被中和
保證鹽酸完全被中和
．當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是
散熱太快
散熱太快
．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1.0g/mL，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了三次，三次實(shí)驗(yàn)的△T平均為3.30℃，中和后生成的溶液的比熱容C=4.10J/（g?℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為
2.70kJ
2.70kJ
kJ，△H=
-54
-54
 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，在實(shí)驗(yàn)過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                      。

（2）在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值           (填“偏大、偏小、無影響”)

（3）做一次完整的中和熱實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用______ 次；

（4）該實(shí)驗(yàn)常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C = 4.18 J/（g·℃），反應(yīng)后溫度升高了△t, 則生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=___________kJ/mol（填表達(dá)式）。

（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量       (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由                              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省銅陵一中高二10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化�；卮鹣铝袉栴}：
（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：_________     ___________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_____               _______________。
（2）該實(shí)驗(yàn)可用0．60 mol·L－1 HCl和0．65 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___   __。當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是_________。
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18 J/（g·℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為_____________kJ（填表達(dá)式），ΔH="___________" kJ/mol（填表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆安徽省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化�；卮鹣铝袉栴}：

（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：_________      ___________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_____                _______________。

（2）該實(shí)驗(yàn)可用0．60 mol·L－1 HCl和0．65 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___    __。當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是_________。

（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18 J/（g·℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為_____________kJ（填表達(dá)式），ΔH=___________ kJ/mol（填表達(dá)式）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆吉林省高一下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，在實(shí)驗(yàn)過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                       。

（2）在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值           (填“偏大、偏小、無影響”)

（3）做一次完整的中和熱實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用______ 次；

（4）該實(shí)驗(yàn)常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C = 4.18 J/（g·℃），反應(yīng)后溫度升高了△t, 則生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=___________ kJ/mol（填表達(dá)式）。

（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量       (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由                               。

 

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