Question

13．已知反應(yīng)A+B→C+D+E．
（1）若該反應(yīng)為氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)，E為可燃?xì)鈿怏w，寫出反應(yīng)的離子方程式2Cl^-+2H₂O═2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體E，則該過程轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為0.4mol，寫出C與D反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）若A在醫(yī)療上常用于治療胃酸過多，其焰色反應(yīng)為黃色，則A的化學(xué)式為NaHCO₃，
①若B為鹽酸，寫出反應(yīng)的離子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
②若C為一種難溶于水可溶于強(qiáng)酸的白色固體物質(zhì)，則B可能為Ca（OH）₂或Ba（OH）₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)A+B→C+D+E，若該反應(yīng)為氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)，即電解飽和食鹽水，E為可燃?xì)鈿怏w，所以E為H₂，則C、D為氫氧化鈉和氯氣，根據(jù)元素化合的升降計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；
（2）若A在醫(yī)療上常用于治療胃酸過多，其焰色反應(yīng)為黃色，則A為NaHCO₃，
①若B為鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；
②若C為一種難溶于水可溶于強(qiáng)酸的白色固體物質(zhì)，該白色沉淀可以為氫氧化鈣或氫氧化鋇等，所以B為Ca（OH）₂或Ba（OH）₂，據(jù)此答題；

解答 解：（1）根據(jù)反應(yīng)A+B→C+D+E，若該反應(yīng)為氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)，即電解飽和食鹽水，反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O═2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，反應(yīng)中每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，E為可燃?xì)鈿怏w，所以E為H₂，若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體氫氣，即0.2mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，C、D為氫氧化鈉和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：2Cl^-+2H₂O═2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；0.4mol；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）若A在醫(yī)療上常用于治療胃酸過多，其焰色反應(yīng)為黃色，則A為NaHCO₃，
故答案為：NaHCO₃；
①若B為鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
②若C為一種難溶于水可溶于強(qiáng)酸的白色固體物質(zhì)，該白色沉淀可以為氫氧化鈣或氫氧化鋇等，所以B為Ca（OH）₂或Ba（OH）₂，
故答案為：Ca（OH）₂或Ba（OH）₂．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的性質(zhì)為突破口進(jìn)行推斷，側(cè)重考查分析推斷及知識靈活運(yùn)用能力，題目難度中等．