9．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于維生素C的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．維生素C能使溴水褪色B．維生素C不能與碘單質(zhì)反應(yīng)
C．維生素C可發(fā)生水解反應(yīng)D．維生素C是較強(qiáng)的還原劑

分析 維生素C中含有羥基、酯基和碳碳雙鍵，結(jié)合乙醇、乙酸乙酯和乙烯的性質(zhì)推斷有機(jī)物可能具有的性質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：A．有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可使溴水褪色，因發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵，可與碘反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；
D．維生素C中的羥基、碳碳雙鍵易被氧化，具有還原性，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意有機(jī)物的含有的官能團(tuán)的性質(zhì)，此為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，Ksp（AgI）=1.0×10-16 mol2•L-2．下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低
$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知溴酸銀的溶解是吸熱過(guò)程，在不同溫度下溴酸銀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．T1＞T2
B．加入AgNO3固體，可使a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．a點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp相等
D．c點(diǎn)時(shí)，在T1、T2兩個(gè)溫度下均有固體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2 作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
C．10 L 0.1 mol/L 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA
D．通常狀況下，4.2 g丙烯中所含碳?xì)滏I數(shù)目為0.6 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中既具有相同的最簡(jiǎn)式，又不屬于同分異構(gòu)體和同系物的是（　�。�
①聚乙烯和乙烯　 ②甲醛和葡萄糖　 ③淀粉和纖維素④蔗糖和麥芽糖�、菥垡蚁┖途勐纫蚁�
A．①②④⑤B．①②③C．①③④⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：
①升溫；②恒壓通入惰性氣體；③增加CO的濃度；④加催化劑；⑤減壓；⑥恒容通入惰性氣體．能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．①④⑥B．①②⑤C．②③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．欲證明一瓶無(wú)色液體是純水，可靠的實(shí)驗(yàn)方法是（　�。ㄒ阎貢r(shí)，水的離子積為10-14，pH=7，NaCl溶解度為36g，加熱時(shí)水易揮發(fā)）
A．100℃時(shí)Kw=10-12
B．加熱蒸干后無(wú)任何殘留物
C．常溫100g該液體中最多溶解NaCl固體36g
D．常溫下，陽(yáng)離子總濃度c=10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下某溶液中由水電離出的c（H+）與c（OH-）的乘積為10-20，該溶液可能是（　　）
A．pH等于4的NH4Cl溶液B．pH等于4的H2SO4溶液
C．pH等于10的Na2CO3溶液D．一定濃度的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平）．若Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a，則AgF的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2a，判斷的依據(jù)是反應(yīng)前后Ag原子數(shù)不變；若AgClO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為b，O2的計(jì)量數(shù)為c，則AgCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5b+4c，判斷的依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中氧化劑的電子總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，AgCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)等于AgClO3化學(xué)計(jì)量數(shù)的5倍與O2化學(xué)計(jì)量數(shù)的4倍之和．

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