Question

14．實驗室用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中C（K⁺）=C（Cl^-）=$\frac{1}{2}$C（Na⁺）=C（SO₄^2-）．則其溶質可能是（　�。�

• A． KCl、NaCl
• B． KCl、NaCl、Na₂SO₄
• C． NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄
• D． KCl、Na₂SO₄、K₂SO₄

Answer 1

分析 根據電解質在水中的電離，及溶液中的離子濃度的關系來判斷溶液中的溶質，以此來解答．

解答 解：A．若溶液中含有KCl、NaCl，則不會有硫酸根離子，故A錯誤；
B．KCl、NaCl混合，無論以何比例，都C（K⁺）＜C（Cl^-），不會滿足，C（K⁺）=C（Cl^-），故B錯誤；
C．若NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄的物質的量比為2：1：1，設NaCl為2mol，則n（K⁺）=2mol，n（Cl^-）=2mol，n（SO₄^2-）=2mol，C（Na⁺）=4mol，則C（K⁺）=C（Cl^-）=$\frac{1}{2}$C（Na⁺）=C（SO₄^2-）成立，故C正確；
D．KCl、K₂SO₄、無論以何種比例混合，都C（K⁺）＞C（Cl^-），則不會滿足C（K⁺）=C（Cl^-）=$\frac{1}{2}$C（Na⁺）=C（SO₄^2-），故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查電解質在水中的電離及離子濃度的關系，明確電解質在水中電離產生的離子及離子的物質的量的關系即可解答，難度不大．