Question

在一定條件下，可逆反應(yīng)A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T₂溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，回答下列問題：
（1）溫度T₁

＞

T₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反應(yīng)是

放熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）如果A、B、C均為氣體，則m

＞

 2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)

增大

（填“增大”“減小”或“不變”），平衡

不

移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol^-1（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量b kJ．
①a

＞

b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在上述容器中為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的可采取的措施是

增大A₂的濃度，或增大B₂的濃度或同時(shí)增大A₂、B₂的濃度

（說出一種即可）

Answer 1

分析：（1）溫度越高反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短；
（2）由圖可知溫度T₁＞T₂，溫度越高C%越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；
（3）由圖可知，T₂溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓，C%減小，故增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；
（4）當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)；
（5）①可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量小于2mol；
②該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，將反應(yīng)溫度升高到700℃，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將減��；
③增大反應(yīng)物濃度可以使反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

解答：解：（1）由圖可知，溫度為T₁ 先到達(dá)平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，故T₁＞T₂，
故答案為：＞；
（2）由圖可知溫度T₁＞T₂，溫度越高C%越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；
（3）由圖可知，T₂溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓，C%減小，故增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，故m＞2，
故答案為：＞；
（4）當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，
故答案為：增大，不；
（5）①反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入2molA和1molB不能完全反應(yīng)，故放出的熱量a＞b，
故答案為：＞；
②該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，將反應(yīng)溫度升高到700℃，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小，
故答案為：減小；
③增大A₂的濃度，或增大B₂的濃度 或同時(shí)增大A₂、B₂的濃度可以使反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：增大A₂的濃度，或增大B₂的濃度 或同時(shí)增大A₂、B₂的濃度．

點(diǎn)評(píng)：考查影響化學(xué)平衡的因素、平衡圖象等，難度中等，注意壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，改變壓強(qiáng)，若反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，若同等程度變化，平衡不移動(dòng)．