設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、一定溫度下，pH=6的純水中含有的 OH-數(shù)為 10-6 NA
B、1 L 0.1 mol?L-1的醋酸溶液中含有的離子和分子的總數(shù)為 0.1 NA
C、1.2 g NaHSO4晶體中含有的陽離子和陰離子的總數(shù)為 0.03 NA
D、常溫常壓下，56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為 4 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、不同溫度水的電離程度不同，水電離出的氫氧根離子和氫離子濃度相同，水的體積不知不能計算微粒數(shù)；
B、醋酸電離存在電離平衡．1mol分子電離生成2mol離子，溶液中含有水分子；
C、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，晶體硫酸氫鈉是有鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成；
D、乙烯和丙烯最簡式相同為CH2，計算56 gCH2中碳原子數(shù)即可．
解答： 解：A、pH=6的純水中含有的 OH-離子濃度 10-6 mol/L，水的體積不知不能計算氫氧根離子數(shù)，故A錯誤；
B、醋酸電離存在電離平衡．1mol分子電離生成2mol離子，溶液中含有水分子；1 L 0.1 mol?L-1的醋酸溶液中含有的離子和分子的總數(shù)大于 0.1 NA，故B錯誤；
C、1.2 g NaHSO4晶體物質(zhì)的量為0.01mol，含有的陽離子和陰離子的總數(shù)為 0.02NA，故C錯誤；
D、56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)，計算56 gCH2中碳原子數(shù)=
56g
14g/mol
×NA=4 NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用，主要考查弱電解質(zhì)電離，物質(zhì)構(gòu)成離子判斷，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的主要成分皆為同一種酸所對應(yīng)的鹽的是（　�。�
A、大理石、重晶石、光鹵石
B、小蘇打、蘇打、大蘇打
C、鋁土礦、硫鐵礦、磁鐵礦
D、綠礬、明礬、藍(lán)礬、皓礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種綠色消毒劑、凈水劑，在整個對水的消毒和凈化過程中，不產(chǎn)生任何對人體有害的物質(zhì)．Na2FeO4消毒凈水原理是+6價鐵具有強
 
（填“氧化性”或“還原性”），可以消毒殺菌；其
 
（填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）Fe3+水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降． 有時膠體和溶液外觀上難以區(qū)別，可用
 
實驗加以區(qū)別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、遇Fe（CN）
 
3-
6
顯藍(lán)色的溶液：Ca2+、Cl-、ClO-、Fe3+
B、水電離出c（OH-）＞10-5mol?L-1；Mg2+、Cl-、NO
 
-
3
、Na+
C、遇石蕊變紅的溶液：Na+、NH
 
+
4
、NO
 
-
3
、K+
D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba2+、HCO
 
-
3
、I-、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等許多化合物．
（1）NF3的沸點為-129℃，其分子的空間構(gòu)型為
 
．
（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子、離子有
 
（各舉1例）．
②疊氮化物、氰化物都能與Fe2+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Fe（CN）6]4-、[Co（N3）（NH3）5]SO4．鐵的基態(tài)原子核外電子排布式為
 
；CN-中C原子的雜化類型是
 
；[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為
 
．
③NaN3與KN3的結(jié)構(gòu)類似，則NaN3的晶格能
 
KN3的晶格能．（填“＞”或“＜”）
（3）元素X與N形成的氮化物中，X+中的所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示．則X+符號是
 
，每個N3-與其距離最近的X+有
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式（或離子方程式）的類推正確的是（　�。�
               已知                   類推
A 將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 將Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B 稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)呈中性：2H++SO42-+Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C 鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3		 鐵和單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I2
 點燃 
.
 
2FeI3
D 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀（KMn04）和過氧化氫（H202）是兩種典型的氧化劑．
（1）H202的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）下列物質(zhì)中能使酸性KMn04．溶液褪色的是
 
（填序號）．
A．臭堿（Na2S）
B．小蘇打（NaHC03?）
C．水玻璃（NaSi03?）
D．酒精（CH3CH2OH）
（3）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯(lián)合使用時必須有先后順序．
①在稀硫酸中，KMn04和H202能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H202-2e→H20+02↑
還原反應(yīng)：Mn
O
-
4
+5e+8H+→Mn2++4H20
寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②在處理飲用水時，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會發(fā)生反應(yīng)：KMn04+C+H20→Mn02+X+K2C03?（未配平），其中X的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下物質(zhì)的用途中，應(yīng)用到物質(zhì)的氧化性的是（　　）
A、明礬凈化水
B、Cl0消毒飲用水
C、純堿除去油污
D、小蘇打治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和N2的混合氣體中分子總數(shù)為NA
B、常溫常壓下，1molI2固體中，含有I原子數(shù)為2NA
C、Na2O2與H2O反應(yīng)生成16gO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)均為NA的H2和H2O，它們所占的體積相同

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