Question

【題目】在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.4kJmol﹣1 ． 起始反應(yīng)時NO和CO各為4mol，10秒鐘后達到化學平衡，測得N2為1mol．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�
A.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1molL﹣1s﹣1
B.達到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大
C.達到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v正（CO）=2v逆（N2）
D.保持容器體積不變，往容器中充入1mol O2 ， 正、逆反應(yīng)速率都不改變

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、前10秒鐘內(nèi)，v（N2）= =0.05mol/（Ls），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故前10s內(nèi)v（NO）=2v（N2）=2×0.05mol/（Ls）=0.1mol/（Ls），前5s反應(yīng)物的濃度更大，反應(yīng)速率更快，故前5s的平均速率大于前10s的平均速率，即前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率大于0.1mol/（Ls），故A錯誤；

B、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；

C、可逆反應(yīng)達平衡時，用不同物質(zhì)表示正、逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，v正（CO）=2v逆（N2）時正、逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，故C正確；

D、NO與氧氣反應(yīng)，NO濃度降低，瞬間反應(yīng)物的濃度降低，正反應(yīng)速率降低，故D錯誤；

故選：C．

【考點精析】本題主要考查了反應(yīng)速率的定量表示方法和化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點，需要掌握反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．