【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒， 因為亞硝酸鹽會使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變成Fe3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有

A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性

【答案】D

【解析】

試題分析：人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。說明亞硝酸鹽有強的還原性，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，是由于維生素C具有還原性，與具有氧化性的亞硝酸鹽發(fā)生氧化還原反應，從而對人起到了保護作用。答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015浙江理綜化學】Ⅰ．請回答：

（1）H2O2的電子式___________。

（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式_____________。

（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：

( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________

Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。

請推測并回答：

（1）甲的化學式__________。

（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式__________。

（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式__________。

（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式 。

（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。

判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設計了如下圖裝置，不斷改變A中溶液成份反應以探究SO2氣體的性質(zhì)

（1）如果A中盛有氫硫酸溶液，通入SO2氣體后可觀察到有淺黃色渾濁出現(xiàn)，則證明SO2有_________性；寫出化學反應方程式____________________________________

（2）如果A中盛有酸性高錳酸鉀溶液，通入SO2氣體后實驗現(xiàn)象是________________，證明SO2有_______性。

（3）如果A中盛有稀硝酸鋇溶液， 通入SO2氣體后可觀察到出現(xiàn)白色沉淀，有無色NO氣體生成,寫出離子反應方程式_______________________________________________。

（4）如果A中盛有氯化鋇溶液，通入SO2氣體后本應無沉淀生成，但同學們發(fā)現(xiàn)在溶液中也有少量白色沉淀。甲同學把此白色沉淀過濾出來，該沉淀不溶于鹽酸。該同學猜測是由于裝置中空氣沒有排凈，參與了反應，試寫出離子反應方程式_____________________________________。

（5）如果A中盛有純堿水溶液，寫出向A中緩緩加入少量SO2的離子反應方程式____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列食品添加劑與類別對應錯誤的是

A. 調(diào)味劑——亞硝酸鈉 B. 防腐劑——苯甲酸鈉

C. 疏松劑——碳酸氫鈉 D. 著色劑——葉綠素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列3種有機化合物A：CH2=CH2、 B：、 C：CH3COOH

(1)寫出化合物A、C中官能團的名稱 、______________；

(2)3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 (寫名稱)，該反應的化學方程式為： ，該物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上用作水果的 ；

(3)B的名稱是 ，它的分子具有 (填分子構(gòu)型)結(jié)構(gòu)，是否存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu) (填“是”或“否”)；

(4)3種化合物中能與乙醇發(fā)生酯化反應的是 (寫名稱)。該反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L固定容積的密閉容器中，在不同反應時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

(1)該反應的化學方程式是__________________；

(2)0~2 min，C的平均反應速率為___________；

(3)2 min后，A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在此條件下，反應已達到了___________狀態(tài)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )

A. Na與無水乙醇反應時增大無水乙醇的用量

B. Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸

C. 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強

D. 將炭塊磨成炭粉用于燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液，pH變化如下圖所示，列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. ①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡

B. ①到②水的電離程度逐漸減小

C. I－能在②點所示溶液中存在

D. ②點所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是

A．SO3＋H2O===H2SO4

B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

C．2F2＋2H2O===4HF＋O2

D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

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