鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O。

請完成下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

鉛蓄電池示意圖

(1)放電時：正極的電極反應(yīng)式是____________；負極的電極反應(yīng)式是____________________ _____________________________________________________________________。

(2)電解液中H2SO4的濃度將變__________；當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加__________g。

(1)PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O

Pb+-2e-PbSO4

(2)小  48

解析：根據(jù)電池的總反應(yīng)式：Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O，電池在放電時，Pb為電池的負極，電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+PbSO4；PbO2為電池的正極，電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+4H++PbSO4+2H2O。在放電時，H2SO4被消耗，其濃度將變小。負極板增加的質(zhì)量是的質(zhì)量(PbSO4難溶)，根據(jù)2e-～可得當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加0.5 mol×96 g·mol-1=48 g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO2-4
放電
充電
2PbSO4+2H2O
請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是
PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O
；電解液中H2SO4的濃度將變
小
小
；當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加
48
48
g．
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按題右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成
Pb
Pb
、B電極上生成
PbO2
PbO2
，此時鉛蓄電池的正負極的極性將
對換
對換
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O
請回答下列問題：
（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是
PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O
；正極區(qū)PH值將
變大
變大
（填“變大”“變小”“不變”）；電解液中H2SO4的濃度將變
小
小
；當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加
48
48
g．
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成
Pb
Pb
，B電極上生成
PbO2
PbO2
，此時鉛蓄電池的正負極的極性將
對換
對換
．
（3）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：
Cu+H2SO4（�。�=CuSO4+H2↑．請在方框中畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O．請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時，正極的電極反應(yīng)式是
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
；電解液中H2SO4的濃度將變
小
小
；當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加
48
48
g．
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成
Pb
Pb
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)電池在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H2O 
放電
充電
 2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是
B
B
．
①以上電池反應(yīng)是在非水溶液中進行的   ②以上電池反應(yīng)是在強堿溶液中進行的
③以上電池反應(yīng)不需要電解質(zhì)就能進行  ④電池工作時是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />A．①③B．②④C．①④D．②③
（2）另一種常用的電池是鋰電池由于它的容量特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年．電池總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2=LiMnO2，它的負極材料是
鋰
鋰
，電極反應(yīng)式為
Li-e-=Li+
Li-e-=Li+
；鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，其原因用化學(xué)方程式表示為
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
．
（3）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO
 
2-
4
放電
充電
2PbSO4+2H2O
放電時電解液中H2SO4的濃度將變
小
小
；當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加
48
48
g．
（4）隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢棄的電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是
防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省鶴崗一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：w.w.w.zxxk.c.o.m
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
放電時正極的電極反應(yīng)式是________________；電解液中H2SO4的濃度將變________；當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加______g，消耗H2SO4物質(zhì)的量________ mol。

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