高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeO

B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)

C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省天水市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中不能出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是

A．NO2和SO2氣體同時(shí)通入BaCl2溶液中

B．SO2氣體通入BaCl2溶液中

C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中

D．SO2氣體和過(guò)量NH3同時(shí)通入BaCl2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省臺(tái)州市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是

A．原電池中，正極就是陽(yáng)極，負(fù)極就是陰極

B．形成原電池時(shí)，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)

D．電流從負(fù)極流向正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）常溫下，0．2 mol·L-1HCl溶液與0．2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，則

①混合溶液中由水電離出的c(H+) （填“>”、“<” 或“=”）原HCl溶液中由水電離出的c(H+)。

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）。c(Cl－)－c(M+)= mol·L-1；

（2）常溫下，若將0．2 mol·L-1MOH溶液與0．1 mol·L-1HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說(shuō)明在相同條件下，MOH的電離程度 （填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度。

（3）常溫下，若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH （填“>7”或“< 7”或“無(wú)法確定”）。

（4）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示） ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解。

（5）把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/mol/L

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol/L

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是

A．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

B．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

C．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

D．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛地開發(fā)和應(yīng)用前景。反應(yīng)：

① 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250℃ 

300℃ 

350℃ 

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1__________0(選填“>”“=”或“<”)，根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是____________(選填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)

②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

（2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過(guò)反應(yīng)進(jìn)行甲醇合成，T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度見(jiàn)下表。

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/mol·L-1

0.2

0.1

0.4

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正__________v逆(選填“>”“<”或“=”)

②若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，c(H2)＝0.4mol·L-1,則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_____________。

（3）已知：

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（4）已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；當(dāng)溶液的pH=4時(shí)， 則此溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三上學(xué)期第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)家建議將該分子叫做“Janusene”，下列說(shuō)法正確的是

A．Janusene的分子式為C30H20

B．Janusene屬于苯的同系物

C．Janusene苯環(huán)上的一氯代物有8種

D．Janusene既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省寧德市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下，2.2g CO2氣體的摩爾質(zhì)量是

A．0.05 g/mol B．0.5 mol C．44 g D．44 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏育才中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是（ ）

A．NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH4+ + HCO3-+ 2OH- = CO32- + NH3↑+ 2H2O

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— = I2 + 2H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+ 4H+ =SO42— + 3S↓ + 2H2O

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