Question

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解水，已知鉛蓄電池放電時(shí)的電極反應(yīng)如下：
負(fù)極：Pb + SO₄^2――2e^―== PbSO₄
正極：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2―+2e^― == PbSO₄+ 2H₂O
若制得0.1mol 的H₂，此時(shí)電池內(nèi)消耗的硫酸的物質(zhì)的量至少是

1. A.
   0.025 mol
2. B.
   0.50 mol
3. C.
   0.10 mol
4. D.
   0.20 mol

Answer 1

D
正確答案：D
由2H₂O2H₂↑＋O₂↑,PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O可知生成H₂~2e-~2H₂SO₄, 0.1mol 的H₂，此時(shí)電池內(nèi)消耗的硫酸的物質(zhì)的量至少是0.20 mol.