Question

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)

B．醋酸的電離程度增大，[H＋]減小

C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中由水電離出的[H+]=1×10-11 mol·L-1

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，但由于離子的濃度減小，所以溶液的導(dǎo)電性減弱，錯(cuò)誤。B.醋酸溶液稀釋?zhuān)�電離平衡正向移動(dòng)，使醋酸的電離程度增大，由于稀釋作用大于平衡移動(dòng)使離子濃度增大的趨勢(shì)，所以總的來(lái)說(shuō)離子的濃度減小，所以正確。C.若加入等體積等離子濃度的NaOH溶液，電離的部分恰好中和，由于醋酸是弱電解質(zhì)，n(CH3COOH)＞n(NaOH),未電離的部分會(huì)繼續(xù)電離，最終使溶液顯酸性，錯(cuò)誤。D,加水稀釋前C(H+)=10-3mol/L,因?yàn)镃(H+)?C(OH-)=Kw=10-14.所以C(OH-) =Kw ÷C(H+) = 10-14÷10-3=10-11.加水，使溶液的氫離子的濃度減小，溶液中氫氧根離子的濃度增大，及由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度增大。要大于1×10-11mol/L，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)溶液稀釋后溶液的導(dǎo)電性、離子濃度變化、溶液的PH的變化等知識(shí)。