Question

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率VD=0.2mol/（Lmin），下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%
B.x=4
C.平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol
D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來(lái)減小

Answer 1

【答案】B
【解析】解：VD=0.2mol/（Lmin），VC= =0.4mol/（Lmin），由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則x=4，

	2A（g）+	2B（g）	4C（g）+	2D（g）
開(kāi)始	4	2	0	0
轉(zhuǎn)化	0.8	0.8	1.6	0.8
平衡	3.2	1.2	1.6	0.8

A．A的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=20%，B的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=40%，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，x=4，故B正確；
C．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為3.2mol，故C錯(cuò)誤；
D．平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量之和為3.2mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol＞4mol+2mol，則反應(yīng)后壓強(qiáng)增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡的計(jì)算，需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．