【題目】氯丙酸主要用于生產(chǎn)農(nóng)藥除草劑，還用于生產(chǎn)乳酸及有工業(yè)價值的低級醇酯。如圖為實驗室制備氯丙酸的裝置。

已知：相關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示：

物質(zhì)

熔點，

沸點

溶解性

氯丙酸

14

190

能與水、乙醇互溶

丙酸

141

能與水、乙醇互溶

與水劇烈反應，能溶于乙醇

制備方法：在三頸燒瓶中放置丙酸和三氯化磷作催化劑，加熱至，緩慢通入氯氣，保持溫度在之間大約反應。

回答下列問題：

裝置中反應的離子方程式為_____________________________________________，當生成（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________________。

某同學分析發(fā)現(xiàn)D裝置有兩處缺陷，分別是_____________、________________。

設計實驗提純產(chǎn)品：_________________________________________________________。

測定產(chǎn)品純度。

步驟Ⅰ：稱取1.20g樣品雜質(zhì)不含于燒瓶中，加入氫氧化鈉溶液共熱，冷卻至室溫。加入硝酸，一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水定容溶液中為乳酸和。

步驟Ⅱ：從容量瓶中各取溶液于錐形瓶中，用作指示劑，用溶液分別滴定溶液中的已知：為磚紅色沉淀、乳酸銀不沉淀，平行三次實驗，所得滴定數(shù)據(jù)如表所示：

實驗序號

實驗數(shù)據(jù)

第一次

第二次

第三次

溶液體積讀數(shù)

滴定前

0

滴定后

加入硝酸的目的是_______________________________________。

步驟Ⅱ操作中，達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________。

樣品中氯丙酸的質(zhì)量分數(shù)為__________保留三位有效數(shù)字。

【答案】 或 缺少溫度計 應該用冷凝管對反應液冷凝回流，提高反應物的利用率 將產(chǎn)品移至蒸餾燒瓶中，蒸去少量的前餾分后，收集的餾分，冷凝得到氯丙酸 中和NaOH使溶液呈酸性，防止干擾 當?shù)稳胱詈笠坏?/span>溶液時，產(chǎn)生磚紅色沉淀，且30s內(nèi)沉淀不消失 。

【解析】

濃鹽酸和KClO3反應生成Cl2，制取的氯氣中含有HCl和H2O雜質(zhì)氣體，需要除去，利用飽和食鹽水除去HCl，在用濃硫酸干燥，因此B、C中分別為飽和食鹽水、濃硫酸；由于PCl3與水劇烈反應，因此要防止外界的水蒸氣進入，E為干燥管，防止外界的水蒸氣進入D，最后F為尾氣處理裝置。

中濃鹽酸和氯酸鉀反應生成氯氣，根據(jù)離子反應方程式，反應中生成時轉(zhuǎn)移5mol電子，因此生成時，轉(zhuǎn)移電子；

故答案為：，或；

根據(jù)信息反應需要加熱，缺少溫度計，有機物易揮發(fā)，應該用冷凝管對反應液冷凝回流，提高反應物的利用率；

故答案為：缺少溫度計；應該用冷凝管對反應液冷凝回流，提高反應物的利用率；

根據(jù)信息，三頸燒瓶中有丙酸和氯丙酸混合有機物，可以利用沸點不同進行蒸餾提純；

故答案為：將產(chǎn)品移至蒸餾燒瓶中，蒸去少量的前餾分后，收集的餾分，冷凝得到氯丙酸；

氯丙酸堿性條件下水解得到氯離子，再用硝酸銀滴定，但是殘留的氫氧根離子有干擾，故加硝酸排除干擾；

故答案為：中和NaOH使溶液呈酸性，防止img src="http://thumb.1010pic.com/questionBank/Upload/2020/11/27/01/9c3afa82/SYS202011270110064921819321_DA/SYS202011270110064921819321_DA.007.png" width="38" height="19" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />干擾；

滴定終點前是氯化銀白色沉淀，終點后有磚紅色鉻酸銀生成，

故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏?/span>溶液時，產(chǎn)生磚紅色沉淀，且30s內(nèi)沉淀不消失；

第二組數(shù)據(jù)誤差較大舍去，余下兩組取平均值得，根據(jù)關系式可知，樣品中氯丙酸的質(zhì)量m=nM=cVM=0.01L×0.2000mol·L－1×108.5g·mol－1×5=1.085g，則質(zhì)量分數(shù)為×100%≈90.4%，

故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4－溴甲苯、2－溴甲苯以及HBr都是重要的有機中間體。以甲苯、液溴、鐵粉、水為原料生產(chǎn)上述物質(zhì)的實驗步驟如下：

步驟1：在三頸燒瓶中(裝置如圖所示)加入0.3g鐵粉，46g甲苯和60 mL水，在分液漏斗中加入80 g液溴，再加入10 mL水。

步驟2：打開分液漏斗滴加液溴，不斷攪拌保持反應溫度在20～25℃之間。最后將分液漏斗中的水也全部加入三頸燒瓶中，繼續(xù)攪拌0.5h，即可反應完全。

步驟3：移走冷水浴裝置，加熱三頸燒瓶至反應溫度在122～126℃，餾出液進入分水器中，打開分水器閥門將下層液體仍加入三頸燒瓶中，上層液體倒入燒杯中。

步驟4：將三頸燒瓶中液體進行處理，分離出4－溴甲苯和2－溴甲苯，兩者的總產(chǎn)量為51.3g。

回答下列問題：

(1)實驗中液溴的滴加方式是__________；在分液漏斗中加入80g液溴，再加入10mL水的目的是_________。

(2)冷凝水應從冷凝管的________(a或b)端進入；實驗中發(fā)現(xiàn)分水器中的液體出現(xiàn)回流，應采取操作是_____________________。

(3)寫出反應裝置中生成4－溴甲苯的化學方程式：_________。分離出4－溴甲苯和2－溴甲苯，應采用的操作是___________。

(4)該實驗裝置中還缺少的必要實驗儀器是____________。

(5)反應溫度保持在20～25℃之間，其原因是__________。

(6)本實驗中，一溴甲苯(4－溴甲苯和2－溴甲苯)的產(chǎn)率為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料，一種利用低品位銅礦主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等為原料制取CuCl的工藝流程如下：

(1)反應Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是___________________________；

(2)濾渣Ⅰ的成分除S和外還含有___________，反應 Ⅰ中的作用為_______________

(3)已知生成氫氧化物的pH如下表，則反應Ⅱ“中和”時，用氨水調(diào)pH的范圍是______________。

物質(zhì)

開始沉淀pH

完全沉淀pH

(4)檢驗濾液Ⅱ中是否含有所需要的試劑是：______________

(5)①反應Ⅲ中生成難溶的離子方程式：______________

②反應Ⅳ所對應的化學方程式：______________________________

(6) CuCl的定量分析

步驟1.取樣品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1過量的FeCl3溶液置于250mL的錐形瓶中，不斷搖動。

步驟2.待樣品溶解后，平均分為3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。

三次實驗測得數(shù)據(jù)如下表

序號

1

2

3

起始讀數(shù)

終點讀數(shù)

已知：；。

①數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為_________

②誤差下列操作會使測定結(jié)果偏高的是______________

A.錐形瓶中有少量蒸餾水

B.滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線

C.0.1000mol·L－1硫酸鈰溶液久置后濃度變小

D.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡

E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的溶液時仰視刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進一步制備高純度還原鐵粉。

已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結(jié)晶水；常溫下H2C2O4為晶體，易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

請回答：

（1）步驟②，發(fā)生反應的離子方程式____________________________；該步驟H2C2O4稍過量主要是為了_________________。

（2）下列操作或描述正確的是_______________。

A．步驟①，酸化主要是為了抑制Fe2+水解

B．步驟③，如果采用冷水洗滌可提高除雜效果

C．步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃

（3）稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測定，折算結(jié)果如下：

n(Fe2＋)/mol

n(C2O42－)·mol－1

試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)

9.80×10－4

9.80×10－4

0.98

由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是_________________。

（4）實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器如下)

a．坩堝；b．燒杯；c．蒸餾燒瓶；d．錐形瓶；e．表面皿：f．高溫爐

該步驟的化學方程式是______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來制取燒堿，所用的食鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：

Ⅰ.向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；

Ⅱ.向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；

Ⅲ.用鹽酸調(diào)節(jié)濾液的pH，獲得一次精制鹽水。

(1)過程Ⅰ中除去的離子是______。

(2)表是過程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度(g/100 gH2O)：

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

Fe(OH)3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

4.8×10-9

運用表中信息回答下列問題：

①過程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外還有______。

②過程Ⅰ選用的是BaCl2而不選用CaCl2，原因是______。

③除去Mg2+的離子方程式是______。

④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是______。

(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意圖如圖：

①過程Ⅳ除去的離子是______。

②鹽水b中含有SO42-，Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是______。

③在過程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00 g樣品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500 mol/L的碘水滴定(發(fā)生反應2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，滴定達到終點時的現(xiàn)象是______。下表記錄滴定結(jié)果：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

0.30

31.12

第二次

0.36

31.56

第三次

1.10

31.88

計算樣品的純度為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】罌粟堿是一種異喹啉型生物堿，其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動脈痙攣等。罌粟堿的合成方法如下：

（1）D分子中的官能團有___和___（填名稱）。

（2）B→C的轉(zhuǎn)化屬于___反應（填反應類型）。

（3）E和F發(fā)生取代反應生成G的同時有HCl生成，則F的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（4）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出兩種符合下列要求的異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式：___。

Ⅰ.含氧官能團種類與D相同。

Ⅱ.核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰。

Ⅲ.屬于芳香族化合物，苯環(huán)上一取代物有兩種。

（5） 已知：（R、R’為烴基）。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）___。

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHH2C=CH2。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中反應xA(g)+yB(g)zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是

A.x＋y>zB.B的轉(zhuǎn)化率降低

C.C的體積分數(shù)減小D.平衡向正反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，回答下列問題：

A

B

C

D

(1)與元素B、D處于同一主族的第2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物對應的熱量變化如下，其中能表示該主族第四周期元素的單質(zhì)生成1 mol氣態(tài)氫化物所對應的熱量變化是______選填字母編號。

吸收99.7kJ b.吸收29.7kJ c.放出20.6kJ d.放出241.8kJ

(2)DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2。

①查得：

化學鍵

H-H

Br-Br

H-Br

鍵能(kJ/mol)

436

194

362

試寫出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應的熱化學方程式：______。

②根據(jù)資料：

化學式

Ag2SO4

AgBr

溶解度(g)

0.796

8.4×10-6

為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應，若觀察到______，證明分離效果較好。

③在原電池中，負極發(fā)生的反應式為______。

④在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

⑤將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：________，該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有_____(答一點即可)；缺點有____(答一點即可)。

(3)溴及化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入______，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為______。

(4)CuBr2分解的熱化學方程式為：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)△H=+105.4kJ/mol。在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。

①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會______(填“增大”“不變”“減小”)。

②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二硫化鉬(MoS2， 其中Mo的化合價為+4)被譽為“固體潤滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鉬礦(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

(1)“酸浸”中加入氫氟酸是為了除去雜質(zhì)SiO2，該反應的化學方程式為___________。

(2)在“氧化焙燒”過程中主要是將MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，在該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)若氧化焙燒產(chǎn)物產(chǎn)生燒結(jié)現(xiàn)象，在“氨浸”前還需進行粉碎處理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反應的化學方程式為___________。

(4)向“氨浸”后的濾液中加入Na2S后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4]，加入鹽酸后，(NH4)2 MoS4與鹽酸反應生成MoS3沉淀，沉淀反應的離子方程式為_________________。

(5)高純MoS2中仍然會存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質(zhì)，在該雜質(zhì)中為保持電中性，Mo元素有+4、+6兩種價態(tài)，則MoS2中Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分數(shù)為__________。

(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑，可以由MoS2制備。在制備過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常溫下，當BaMoO4即將開始沉淀時，SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案