20．下列溶液中，跟100mL0.5mol•L-1NaCl溶液中所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液B．200mL0.25mol•L-1AlCl3溶液
C．50mL1mol•L-1NaCl溶液D．25mL0.5mol•L-1HCl溶液

分析 100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度0.5mol/L，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的濃度和溶質(zhì)的構(gòu)成進行計算，離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個溶質(zhì)電離出離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．

解答 解：100mL0.5mol•L-1NaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1×1=0.5mol•L-1
A、100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1×2=1mol•L-1L，故A錯誤；
B、200mL0.25mol•L-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.25mol•L-1×3=0.75mol•L-1，故B錯誤；
C、50mL1mol•L-1NaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1×1=1mol•L-1，故C錯誤；
D、25mL0.5mol•L-1HCl溶液溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1×1=0.5mol•L-1，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查離子濃度的計算，注意離子濃度與溶質(zhì)濃度的關(guān)系即可解答，難度不大，注意與體積無關(guān)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬鐵是應(yīng)用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取3.25g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的鹽酸中和滴定，正好中和時消耗鹽酸60.0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.80 mol•L-1=0.020 mol，1.08g FeClx樣品中含有氯離子物質(zhì)的量為$\frac{1.08g}{（56+35.5x）g/mol}$mol，解得x=3（列出計算過程）．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為80%．
（3）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，其中Zn極的電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有一化學式為B5H9五硼烷，則
（1）96g五硼烷中含有4.515×1024個硼原子．
（2）含有4.214×1024個原子的五硼烷，其質(zhì)量為32g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3，SiO2）提取氧化鋁，流程如圖，回答下列問題：

（1）畫出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出反應(yīng)①中主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（3）實驗室中，甲同學用如圖裝置 I制備CO2氣體并通入濾液B中制備Al（OH）3，實驗時結(jié)果沒有產(chǎn)生預期現(xiàn)象．乙同學分析以為：甲同學通入的CO2氣體中含有HCl氣體是導致實驗失敗的原因，解決的方案是在裝置 I中①和②之間增加Ⅱ．則裝置Ⅱ中的試劑x應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液．

（4）工業(yè)上通常以鋁土礦提取得到的Al2O3為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2↑
該反應(yīng)中的還原劑是C，制得22.4L（標準狀況）CO2氣體，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下CO（g）和H2（g）發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在容積固定且均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol CO（g）和2mol H2（g），三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3（依次升高）且恒定不變，測得反應(yīng)均進行到5min時CH3OH（g）的濃度如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a容器中，0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率ν（H2）=0.04mol/（L．min）
B．反應(yīng)均進行到5min時，三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是b
C．當三個容器內(nèi)的反應(yīng)都達到化學平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的是a
D．保持溫度和容積不變，若開始時向b容器中充入0.6mol CO（g）、1.2mol H2（g）和0.4mol CH3OH（g），則反應(yīng)開始時ν正（H2）＜ν（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有三種烴：A 甲烷 B 苯C乙烯分別取一定量的這些烴完全燃燒，生成m mol的CO2和 n mol的H2O，m=n時，烴為C； 2m=n時，烴為A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于氯氣或氯水的敘述不正確的是（　�。�
A．氯氣能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
B．新制的氯水呈黃綠色是因為在溶液中溶有氯氣分子
C．與久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸銀溶液后無白色沉淀
D．氯水久置后，會使溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在某溫度時，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol•L-1，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH；②0.01mol•L-1的HCl；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．若將②與④按照10：1的體積比混合，混合溶液的pH＜7
C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：④＞③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）若下列反應(yīng)①為不同短周期、不同主族元素間置換反應(yīng)，A、D為固體單質(zhì)，其中D為非金屬．則反應(yīng)①的化學方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若下列反應(yīng)②中E為一種一元強堿，C的大量排放產(chǎn)生溫室效應(yīng)．則在反應(yīng)②中，若C、E的物質(zhì)的量之比為11：17，則反應(yīng)的離子方程式為11CO2+17OH-=6CO32-+5HCO3-+6H2O．
（3）若下列反應(yīng)③中B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中E的循環(huán)．則B的電子式為．反應(yīng)③的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

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