Question

6．鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是C（填元素符號）．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）₄，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式N₂、CN^-．
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH₂=CH₂②HC≡CH、③ ④HCHO，其中碳原子采取sp²雜化有①③④，HCHO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為3：1．
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，如圖是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的數(shù)目為3N_A．

Answer 1

分析 （1）鎳屬于28號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可以寫出該原子的核外電子排布式；Ni原子有2個(gè)未成對電子，第二周期有2個(gè)未成對電子的元素有C、O元素，同一周期，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大；
（2）等電子體中原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)相同，據(jù)此解答即可；
（3）根據(jù)碳原子含有的σ鍵和孤電子對判斷碳原子采取的雜化方式； 根據(jù)單鍵為σ鍵，雙鍵中1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵回答；
（4）由晶胞可知，晶胞中La位于定點(diǎn)，平均含有8×$\frac{1}{8}$=1，Ni位于面心和體心，共含有8×$\frac{1}{2}$+1=5，H₂位于邊和面心，共有8×$\frac{1}{4}$+2×$\frac{1}{2}$=3，以此解答．

解答 解：①鎳屬于28號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可以寫出該原子的核外電子排布式，Ni的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，第二周期有2個(gè)未成對電子的元素是C和O元素，電負(fù)性較小的是C元素，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；C；
（2）CO含有2個(gè)原子14個(gè)電子，所以CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式為：N₂、CN^-（或O₂²⁺、C₂^2-、NO⁺），故答案為：N₂；CN^-；
（3）①CH₂=CH₂中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵，不含孤電子對，所以采取sp²雜化，故正確；
②HC≡CH中每個(gè)碳原子含有2個(gè)σ鍵，不含孤電子對，所以采取sp雜化，故錯(cuò)誤；
③中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵，不含孤電子對，所以采取sp²雜化，故正確；
④HCHO中碳原子含有3個(gè)σ鍵，不含孤電子對，所以采取sp²雜化，故正確；
HCHO中碳原子含有3個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，HCHO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為3：1，
故答案為：①③④；3：1；
（4）由晶胞可知，晶胞中La位于定點(diǎn)，平均含有8×$\frac{1}{8}$=1，Ni位于面心和體心，共含有8×$\frac{1}{2}$+1=5，H₂位于邊和面心，共有8×$\frac{1}{4}$+2×$\frac{1}{2}$=3，則含1mol La的合金可吸附H₂的物質(zhì)的量為3mol，故答案為：3N_A．

點(diǎn)評 本題考查晶體的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，做題時(shí)注意電子排布式的書寫方法，晶體熔點(diǎn)比較方法，分子空間構(gòu)型的判斷方法，注意學(xué)習(xí)中有關(guān)做題方法的積累．