Question

研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。

I.利用下圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應并研究SO2的性質：

（熔點：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸點：SO2 －10℃，SO3 45℃）

（1）甲同學按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是_________；裝置III中溶液逐漸褪色，證明二氧化硫具有___________性。

（2）乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置(裝置Ⅱ中充分冷卻)，若裝置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液，反應后增重5.12 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是_______________。

（3）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見沉淀生成。向該試管中加入足量________（填字母），便能產(chǎn)生沉淀。

A．硫化鈉溶液 B．氨水 C．鹽酸 D．硝酸鉀溶液

Ⅱ．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

稱取鐵釘(碳素鋼)6g放入15mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。

（4）甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋應選用________（填序號）。

a．KSCN溶液和氯水 b．氫氧化鈉溶液

c．酸性KMnO4溶液 d．鐵粉和KSCN溶液

（5）乙同學取784mL(標準狀況)氣體Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積百分數(shù)為____________。（保留小數(shù)點后一位）

（6）分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體,產(chǎn)生CO2的理由是_______________(用化學方程式表示)

Answer 1