下列熱化學方程式正確的是

A．S(s)+O2(g)= SO2(g)；ΔH= －269.8kJ/mol
B．NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol
C．表示乙醇的燃燒熱：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/mol
D．2NO2 = O2+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol

A

解析試題分析：A、方程式符合熱化學方程式書寫要求，故A正確；B、中和反應是放熱反應，△H＜0，B不正確；C、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，C不正確；D、沒有標出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，D不正確，答案選A。
考點：考查熱化學方程式的書寫方法和注意問題

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：25℃，101KPa下，固體白磷、固體紅磷分別充分燃燒，放出熱量如下：
①P（s，白磷）+5/4 O2（g）=" 1/4" P4O10（s） 放出755.2kJ的熱
②P（s，紅磷）+5/4 O2（g）=" 1/4" P4O10（s） 放出738.5kJ的熱
據(jù)此判斷下列說法中正確的是

A．由白磷變紅磷是吸熱反應
B．白磷、紅磷都是磷的單質(zhì)，相互可以自由轉(zhuǎn)化，不吸熱，也不放熱
C．等質(zhì)量時，白磷比紅磷具有的能量高
D．等物質(zhì)的量時，斷白磷分子中的鍵比斷紅磷分子中的鍵消耗的能量多

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可儲藏100～200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是

A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源
C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（     ）

A．反應物比生成物穩(wěn)定 B．該圖可以表示石灰石高溫分解 
C．該反應的△H>0 D．因為生成物的總能量高于反應物的總能量該反應一定需要加熱 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應中的能量變化，表述正確的是

A．斷開化學鍵的過程會放出能量
B．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．氧化反應均為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是

A．燒杯a中的溶液pH不變
B．燒杯a中發(fā)生氧化反應
C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
D．燒杯b中發(fā)生的反應為Zn－2e－＝Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)
C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應熱)
D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應熱)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱（△H）為-241.8 kJ·mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量
C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，則a＞b
D．已知C (石墨，s)="C" (金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)生產(chǎn)BaS進行模擬實驗。BaS是可溶鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中，它是制備其他鋇鹽的中間產(chǎn)物。已知：

下列說法不正確的是

A．上述反應中BaSO4均作氧化劑 
B．反應C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1 
C．實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時還要通入空氣，因為①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫 
D．以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉(zhuǎn)化 

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