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【題目】把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應速率增大的是

①加大鹽酸用量 ②增大鹽酸濃度 ③粉碎石灰石 ④增大體系壓強

A．①③ B．②③ C．①④ D．③④

【答案】B

【解析】本題考查影響反應速率的因素。固體和液體之間反應，增大液體的濃度可以加快反應速率；加大鹽酸用量，如果濃度不增加速率并不加快；將塊狀碳酸鈣粉碎可以增大接觸面積，速率加快；由于反應物中無氣體，所以增大壓強對反應速率無影響。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應．某化學小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：

（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響，設計如下實驗，則A=_____，C=_____，E=_____。

實驗編號	溫度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液體積/mL	0.01mol/LKMnO4 溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL	待測數(shù)據(jù)（混合液褪色時間/s）
①	常溫	1	20	50	30	t1
②	常溫	A	B	C	30	t2
③	常溫	2	40	D	E	t3

（2）該反應的離子方程式__________________________________________________。

（3）若t1＜t2，則根據(jù)實驗①和②得到的結論是_____________。

（4）小組同學發(fā)現(xiàn)每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖，

其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：

①__________________________________________；

②___________________________________________。

（5）化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4·2H2O，摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL。該KMnO4溶液的物質的量濃度為_____mol/L。