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已知物質的質量和物質的摩爾質量，求物質的量的公式是
[     ]
A．
B．
C．
D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南京二模）PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序．有關物質的部分性質如下：
熔點/℃ 沸點/℃℃℃ 密度/g?cm-3 其他
黃磷 44.1 280.5 1.82 2P（過量）+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3；2P+5Cl2（過量）
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3 2 105 3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
（1）如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）．
①向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段時間CO2，目的是
排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和H2O反應
排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和H2O反應
．
②實驗過程中，應控制
氯氣的流量
氯氣的流量
，以減少PCl5的生成．
③蒸餾燒瓶乙中得到的粗產品含有POCl3、PCl5
等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過
蒸餾
蒸餾
（填實驗操作名稱），即可得到PCl，純品．
（2）已知：
a．H3PO3+H2O+I2?H3PO4+2HI
b．（NH4）3BO3，溶液可與HI和H3PO4反應生成H3BO3
c．Na2S2O3溶液可定量測定碘：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
①測定產品中PCl3質量分數的實驗如下，請補充相應的實驗步驟：
步驟1：迅速移取mg產品，水解完全后在500mL容量瓶中定容；
步驟2：從容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中；
步驟3：準確加入c1mol?L-1碘溶液V1 mL（過量），再
迅速加入足量（NH4）3BO3溶液
迅速加入足量（NH4）3BO3溶液
；
步驟4：
加入淀粉溶液，立即用Na2S2O3標準溶液回滴過量的碘
加入淀粉溶液，立即用Na2S2O3標準溶液回滴過量的碘
；滴至終點時消耗耗c2mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL；②根據上述數據，該產品中PCl3的質量分數為
2.75(c1v1-
1
2
c2v2)
m
×100%
2.75(c1v1-
1
2
c2v2)
m
×100%
（用含字母的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數硫酸廠制取的主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
[實驗一]為測定硫元素的含量
I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．

II．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2處理．

[實驗二]測定鐵元素的含量．III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL；
④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL（該反應中還原產物為Mn2-）
請完成下列填空：
（1）已知12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的化學方程式是
FeS2（s）+
11
4
O2（g）═
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-853kJ/mol
FeS2（s）+
11
4
O2（g）═
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-853kJ/mol
．
（2）I中，甲瓶內所盛試劑是
NaOH
NaOH
溶液；乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式有
2OH-+SO2═SO32-+H2O
2OH-+SO2═SO32-+H2O
；I中玻璃纖維的作用是
防止粉塵進入導管和乙裝置
防止粉塵進入導管和乙裝置
．
（3）II中的濾渣在稱量前還應進行的操作是
洗滌、干燥
洗滌、干燥
；II中，所加H2O2溶液需足量的理由是
使SO32- 完全轉化成SO42-
使SO32- 完全轉化成SO42-
．
（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
；④中取稀釋液25.00mL需用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．
（5）該黃鐵礦中硫元素的質量分數
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
（用I、II中有關實驗數據表達）；該黃鐵礦中鐵的元素的質量分數
2.8CV
m1
×100%
2.8CV
m1
×100%
（用I、II中有關實驗數據表達）

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科目：高中化學 來源：河南省冀州中學2010－2011學年高一上學期期末考試化學文科試題 題型：013

已知物質的質量和物質的摩爾質量，求物質的量的公式是

[　　]

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省高三11月月考化學試卷 題型：填空題

用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。

乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現         象，即可證明HA是弱電解質。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是      

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH   1（選填＞、＜、＝）

乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是       （多選扣分）

（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；

（c）兩個試管中產生氣體速率一樣快。

（3）請你評價：乙方案中難以實現之處和不妥之處                                   、                                                          

（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述。

 

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