用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是C
A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是
A．100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子總數(shù)一定小于0.01NA
B．常溫下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，1 mol氮?dú)庵泻?i>NA個(gè)氮分子
B．常溫下，18 g D2O所含中子數(shù)為10 NA
C．將NO2和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含有19 NA個(gè)共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該學(xué)生得出了以下原因，其中是使溶液濃度偏低的原因的是
A．容量瓶剛用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗過
B．在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不小心灑落瓶外
C．在燒杯中溶解了氫氧化鈉后，趁熱將溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液
D．定容時(shí)，俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用標(biāo)簽如圖的濃硫酸配得200 mL某濃度的稀硫酸，現(xiàn)將27.2 g鐵粉和氧化鐵的混合物加入其中，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

①配制200 mL該稀硫酸，需要濃硫酸    ▲   mL；
②混合物中氧化鐵的質(zhì)量為    ▲    g；
③稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為    ▲   mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(5分)含有相同原子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為      ，摩爾質(zhì)量比為      ，物質(zhì)的量比為      ，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為      ，硫原子個(gè)數(shù)比為      .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如果g某氣體中含有的分子數(shù)為，則g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為（式中為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，等容積的兩個(gè)密閉容器中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體，以下關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說法正確的是
A．質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等B．分子數(shù)和質(zhì)量分別不相等
C．分子數(shù)、質(zhì)量分別相等D．原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol Na＋，下列對(duì)該溶液的說法中，不正確的是
A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L—1
B．該溶液中含有58.5gNaCl
C．配制100mL該溶液需用5.85gNaCl
D．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol

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