8．下列不正確的是（　�。�
A．CH3COONa溶液中加入少量KCl固體后的堿性溶液一定有：c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）
B．同濃度的CH3COONa和NaClO混合液中各離子濃度大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下，在10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≤20mL（忽略溶液體積變化）
D．某溫度下，pH=11的NH3•H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3•H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol•L-1（忽略溶液體積變化）

分析 A．CH3COONa溶液中加入少量KCl固體后的堿性溶液中c（K）=c（Cl），溶液中存在電荷守恒分析；
B．同濃度的CH3COONa和NaClO混合液中次氯酸根離子水解程度大于醋酸根離子濃度；
C．如果HA是強酸，當溶液的pH=7，HA體積為10mL，如果HA是弱酸，當溶液的pH=7時，HA體積小于10mL；
D．依據(jù)酸堿反應(yīng)量計算，結(jié)合氮元素守恒分析；

解答 解：A．CH3COONa溶液中加入少量KCl固體后的堿性溶液中c（K）=c（Cl），溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-），得到
c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+），故A正確；
B．同濃度的CH3COONa和NaClO混合液中次氯酸根離子水解程度大于醋酸根離子濃度，溶液顯堿性，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；
C．如果HA是強酸，當溶液的pH=7，HA體積為10mL，如果HA是弱酸，當溶液的pH=7時，HA體積小于10mL，所以所得溶液的總體積V≤20ml，故C正確；
D．某溫度下，pH=11的NH3•H2O氫氧根離子濃度為10-3mol/L，和pH=1的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應(yīng)生成氯化銨濃度為0.05mol/L；依據(jù)氮元素守恒，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3•H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol•Lˉ1，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液中酸堿性的分析判斷，主要是電解質(zhì)溶液中電荷守恒、弱電解質(zhì)電離平衡的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)敘述中正碗的是（　　）
A．常溫下，pH=4.3 的 CH3COOH與 CH3COONa 混合溶液中 tc（Na+）＜c（CH3COO-）
B．NaCl溶液和CH3COONH4，溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C．相同溫度下，若Ksp（AgCL）＞KspCAg2CrCO4），則 AgCl的溶解度大于Ag2CrCO4
D．向冰醣酸加少就水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ•mol-1
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可通過下列反應(yīng)制甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化情況．從反應(yīng)開始到達平衡，用H2表示反應(yīng)速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是BD（填字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數(shù)不再改變
C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=4L．
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，則寫出電池負極反應(yīng)式2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．高分子化合物G是作為鋰電池中 Li+ 遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：

已知：+$\stackrel{催化劑}{→}$
（1）寫出F中所有含氧官能團的名稱酯基、羥基．F的核磁共振氫譜中有5組峰．
（2）A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（3）B→C的化學方程式是．
（4）D→E反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）寫出與D含有相同官能團的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CH（CH3）COOH、HOCH2CH2CH2COOH、CH3CH（OH）CH2COOH、CH3CH2CH（OH）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；儀器a、b的名稱分別為：a冷凝管、b錐形瓶；
儀器b中盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O．某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）．
①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；②從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有I-，否則不含I-
③另從水層中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍說明廢水中含有IO3-；否則說明廢水中不含有IO3-．
（5）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑．現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘．
①完成ClO2氧化I-的離子方程式：□ClO2+□I-+□8H+═□I2+□Cl-+□4H2O
②若處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高錳酸鉀是中學化學常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：
20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
s（g/100g水）11133.711.16.34
實驗流程如下：

已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色．請回答下列問題：
（1）步驟①應(yīng)在D中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊．
A．燒杯          B．蒸發(fā)皿          C．瓷坩堝        D．鐵坩堝
（2）綜合相關(guān)物質(zhì)的化學性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是B．
A．二氧化硫      B．醋酸          C．鹽酸        D．硫酸
（3）下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是B．
A．通過觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應(yīng)已歧化完全
B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2，若無沉淀產(chǎn)生，表明反應(yīng)已歧化完全
C．pH試紙測定溶液的pH值，對照標準比色卡，若pH為10～11，表明反應(yīng)已歧化完全
（4）當溶液pH值達10～11時，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時會同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低．
（5）烘干時，溫度控制在80℃為宜，溫度不宜過高的理由是如果溫度過低，烘干時間過長，如果溫度過高，高錳酸鉀受熱分解．
（6）通過用草酸滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分數(shù)）．
①滴定過程溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②稱量w g KMnO4粗產(chǎn)品配制成100ml待測溶液，配制過程中除玻璃棒和燒杯外還需要用到的玻璃儀器有100ml容量瓶、膠頭滴管．
③量取KMnO4待測液10.00ml，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則測定結(jié)果將偏�。�
④滴定終點溶液的顏色變化是溶液由紅色變無色．
⑤經(jīng)測定每滴定10.00ml待測液平均消耗c mol/L草酸標準液Vml，樣品純度的表達式為$\frac{CVM}{250W}$×100%（高錳酸鉀摩爾質(zhì)量用M表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，將pH=a的一元強酸溶液與pH=14-a的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性
B．相同溫度的鹽酸和醋酸兩種溶液中，若c（Cl-）=c（CH3COO-），則兩溶液pH相同
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）
D．對于沉淀溶解平衡AgX?Ag++X-，已知AgCl的平衡常數(shù)大于AgI．則含AgCl和AgI固體的懸濁液中存在：c（Ag+）＞c（I-）＞c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機化學中的反應(yīng)類型較多，現(xiàn)有如下反應(yīng)：
①由乙炔制氯乙烯               
②乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   
④乙醇與濃氫溴酸混合共熱
⑤苯酚與濃溴水的反應(yīng)           
⑥溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
其中屬于取代反應(yīng)的是④⑤，（填序號，下同）
屬于氧化反應(yīng)的是②③，
屬于加成反應(yīng)的是①，
屬于消去反應(yīng)的是⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組設(shè)計如圖1所示裝置制取SO2，研究某性質(zhì)并進一步探究在適當溫度和催化劑的條件下，SO2和O2反應(yīng)后混合氣體的成分．

（1）儀器G的名稱是分液漏斗．
（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性．則C中反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成．
（3）某同學設(shè)計裝置F來代替裝置A．請寫出化學方程式Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（4）該小組同學設(shè)計如圖2裝置來檢驗SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分．

已知：SO3遇水劇烈反應(yīng)，放出大量熱．產(chǎn)生酸霧；98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸霧．
供選試劑：蒸餾水、0.5mol•L-1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0mol•L-1 NaOH溶液、KMnO4溶液．
①c中應(yīng)選用的試劑是0.5mol•L-1BaCl2溶液，e中試劑的作用是KMnO4溶液，f中收集的氣體是氧氣．
②某同學提出用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，請你評價該方案是否可行，若可以不必說明理由：若不可行．簡述其理由否，雖然飽和NaHSO3溶液可除去SO3，但是和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，干擾對原混合氣體中SO2的檢驗．

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