【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 碘水中通入適量的SO2:I2+SO2+2H2O===2I+SO42-+4H

B. NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱:NH4++OHNH3↑+H2O

C. 向草酸(H2C2O4)溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液:H2C2O4+2OH===2H2O+ C2O42-

D. Ca(ClO) 2溶液中通入SO2:Ca2+2ClO+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO

【答案】A

【解析】

A.碘水中通入適量的SO2,反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子和氫離子,反應(yīng)的離子方程式為:I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+,故A正確;

B.NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱發(fā)生的離子反應(yīng)為NH4++HCO3-+2OHNH3↑+CO32-+2H2O,故B錯(cuò)誤;

C.向草酸(H2C2O4)溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液,堿不足,離子方程式為H2C2O4OH===H2O+ HC2O4-C錯(cuò)誤;

D.亞硫酸鈣會(huì)被HClO氧化成硫酸鈣,SO2通入Ca(ClO)2溶液中的離子反應(yīng)為:SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-,故D錯(cuò)誤;

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O Cl-+ClO+2H+

B. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42—=BaSO4

C. 酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化:4Fe2++O2+4H=4Fe3++2H2O

D. 碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合:2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+CO32—+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)丙的電子式為_____________;

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:④_____________________________;⑤____________________________。

(3)寫(xiě)出D溶液與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(4)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性卻可以用B材料車(chē)運(yùn)輸,是因?yàn)?/span>_________________。

(5)為鑒定B單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑(填寫(xiě)字母代號(hào))是_____________。

A.碘水 B.NaOH溶液 C.KSCN溶液 D.Na2SO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】紫水晶被譽(yù)為“愛(ài)的守護(hù)石”,寓意“忠誠(chéng)、勇敢”,其主要成分可表示為

A.SiB.SiO2

C.H2SiO3D.Na2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol/L的鹽酸滴定,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 原合金質(zhì)量為 0.92 g

B. 產(chǎn)生氧氣的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

C. 圖中m的值為1.56

D. 圖中V2的值為60

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程涉及化學(xué)變化的是

A.碘的升華B.滴水成冰

C.花香四溢D.高爐煉鐵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是(

A.二氧化硫能漂白紙漿等,故可廣泛用于食品的漂白

B.乙烯可作水果的催熟劑

C.硅膠可作袋裝食品的干燥劑

D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氣體體積之比為1∶2,則加入鋁粉的質(zhì)量為(  )

A. 5.4 g B. 3.6 g C. 2.7 g D. 1.6 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、DE、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,FG位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1C在元素周期表中的位置為_____________,G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。

2DE按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲,其電子式為_________,所含化學(xué)鍵類(lèi)型為___________,向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

3EF、G三種元素形成的簡(jiǎn)單離子,半徑由大到小的順序是__________。(用離子符號(hào)表示)

4)用BA4、D2EDA的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體,b極通入D2氣體,則a極是該電池的________極,正極的電極反應(yīng)式為____________。

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