Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究KI的化學(xué)性質(zhì)。

（1）KI組成中含有鉀元素，可知它能發(fā)生__________反應(yīng)。

（2）①根據(jù)碘元素的化合價(jià)可推知KI有__________性。

②與KI反應(yīng)，能體現(xiàn)上述性質(zhì)的試劑有_________（填序號(hào)）

a、Fe2+ b、Fe3+ c、Br- d、Cl2

（3）興趣小組的同學(xué)們猜測(cè)：Cu2+有可能氧化I-，為了驗(yàn)證，他們做了如下實(shí)驗(yàn)。（已知：CuI為不溶于水的白色沉淀）

操作	現(xiàn)象
	溶液分層，上層顯紫色，有白色沉淀生成

結(jié)論：Cu2+_________(填能或不能)氧化I-。若能氧化，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________ （若認(rèn)為不能氧化，此空不用填寫）。

（4）①同學(xué)們依據(jù)（3）的結(jié)論推測(cè)：Ag+能氧化I-，原因?yàn)?/span>___________。

他們做了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究

實(shí)驗(yàn)一：

操作	現(xiàn)象
	生成黃色沉淀

②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

實(shí)驗(yàn)二：

操作	現(xiàn)象
	3分鐘后KI溶液開始變黃，隨后溶液黃色加深，取出該燒杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的試管，溶液變藍(lán)。

③甲同學(xué)認(rèn)為根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明Ag+能氧化I-，原因是_______________________________。

乙同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行了改進(jìn)，并得出結(jié)論：Ag+能氧化I-。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為________________________________。

Answer 1

【答案】 焰色 還原性 b、d )能 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 Ag+的氧化性大于Cu2+ AgNO3+KI=AgI↓+KNO3 有可能是空氣中O2的氧化KI溶液出現(xiàn)上述現(xiàn)象 2Ag++2I-=2Ag+I2 Ag+與I-能發(fā)生沉淀反應(yīng)，亦能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)兩者在溶液中接觸時(shí)， 沉淀反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生。

【解析】（1）因?yàn)殁浭欠浅；顫姷慕饘�，鑒別鉀元素的方法是用焰色反應(yīng)。答案：焰色。

（2）①KI中的碘元素為最低價(jià)態(tài)-1價(jià)，所以可推知KI有還原性。答案：還原性。

②因?yàn)?/span>Fe3+ 和Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，可以氧化KI，所以體現(xiàn)了KI的還原性。故答案：b d。

（3）①根據(jù)溶液分層，上層顯紫色，有白色沉淀生成說明生成了I2和CuI，說明Cu2+能氧化I-，反應(yīng)的離子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 。因?yàn)?/span>Cu2+能氧化I-，Ag+氧化性大于Cu2+，所以Ag+也可以化I-。

②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgNO3+KI=AgI↓+KNO3。

③KI溶液開始變黃，隨后溶液黃色加深，可能是Ag++I-= AgI，取出該燒杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的試管，溶液變藍(lán)。說明 KI被氧化有I2生成了， 如果不是Ag+的作用，就可能是空氣中O2的氧化KI溶液出現(xiàn)上述現(xiàn)象 。

Ag+能氧化I-的離子方程式為2Ag++2I-=2Ag+I2。

由上述分析Ag+與I-能發(fā)生沉淀反應(yīng)，亦能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)兩者在溶液中接觸時(shí)， 沉淀反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生。