下列物質的稀溶液中，溶質的陰、陽離子個數(shù)之比為2：1的是（　�。�
A、Na2HPO4
B、NaHSO4
C、（NH4）2SO4
D、K2S
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：A．Na2HPO4中HPO42-能發(fā)生水解；
B．該溶液中鈉離子和硫酸根離子都不水解；
C．銨根離子屬于弱離子，能發(fā)生水解；
D．硫離子屬于弱離子，能發(fā)生水解．
解答： 解：A．Na2HPO4中HPO42-能發(fā)生水解，所以陰陽離子個數(shù)比＞2：1，故A錯誤；
B．硫酸氫鈉完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，該溶液中鈉離子和硫酸根離子都不水解，所以陰陽離子個數(shù)比為2：1，故B正確；
C．銨根離子屬于弱離子，能發(fā)生水解，所以陰陽離子個數(shù)比＜2：1，故C錯誤；
D．硫離子屬于弱離子，能發(fā)生水解，所以陰陽離子個數(shù)比＞2：1，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查鹽類水解，明確構成物質的酸堿確定是否水解及其溶液酸堿性，注意硫酸氫鈉在水溶液里和熔融狀態(tài)下電離方式的區(qū)別，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于金屬鈉的敘述中正確的是（　�。�
A、鈉可以保存在煤油或四氯化碳中
B、鈉長久露置在空氣中最終生成NaHCO3
C、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色，生成淡黃色的Na2O2
D、鈉與水反應的實驗現(xiàn)象可以說明鈉硬度小、熔點低、密度小于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①寫出Na2SO4的電離方程式
 
．
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式
 

③OH-+H+═H2O改寫為化學方程式
 

（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號表示加入的先后順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

HgCl2的稀溶液可用作手術刀的消毒劑，已知熔融的HgCl2不導電，而HgCl2的稀溶液有弱的導電能力，下列關于HgCl2的敘述正確的是（　　）
A、HgCl2屬于離子化合物
B、HgCl2屬于共價化合物
C、HgCl2屬于非電解質
D、HgCl2是弱酸弱堿鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、液氨可用作致冷劑
B、向Fe（ OH ） 3 膠體中滴入過量的NaHSO4溶液，能使膠體發(fā)生凝聚而沉淀
C、熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物中一定存在離子鍵
D、28g 乙烯和氮氣的混合氣體中含有NA個原子（戈代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩條途徑可以使重晶石（BaSO4）轉化為碳酸鋇，如圖所示：

試回答下列問題：
（l）反應I 中發(fā)生的主要反應為：BaSO4+4C=BaS+4CO，若1mol BaSO4 完全反應，電子轉移的物質的量為
 
；
（2）Na2CO3 溶液的pH 大于10，用離子方程式說明其主要原因
 
，其溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
；
（3）已知反應IV 中發(fā)生的反應為：BaSO4 （ s ）+CO3 2-?BaCO3 （ s ）+SO42-，寫出此反應平衡常數(shù)表達式K=
 
；若KSP（BaSO4）為1×10-10mol2．L-2，KSP（BaCO3）為5×10-9mol2．L-2，則K 的值為
 
；
（4）若每次加入1L 2mol?L-1的Na2CO3溶液，至少需要
 
次可以將0.2mol BaSO4轉化為BaCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25°C時，純水中C（H+）?C（OH-）=
 
；
（2）在NH4Cl溶液中C（H+）
 
10-7mol/L（大于、小于或等于），pH
 
7（大于、小于或等于）；
（3）在Na2CO3溶液中C（H+）
 
10-7mol/L （大于、小于或等于），pH
 
7（大于、小于或等于）
（4）在NaCl溶液中C（H+）
 
10-7mol/L （大于、小于或等于），pH
 
7（大于、小于或等于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學式為C6H12的某烯烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烯烴的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室測量KMnO4溶液濃度時常用（NH4）2Fe（SO4）2代替FeSO2作標液，（NH4）2Fe（SO4）2的制備工藝流程如下：

（l） 已知流程中鐵粉制備反應如下：
4H2 O（g）+3Fe（s）═Fe3O4（s）十4H2（g）△H=a kJ/mol
Fe3O4（s）=3Fe（s）+2O2（g）△H=b kJ/mol
則光解氣態(tài)水制備H2的熱化學方程式為
 
．
（2）步驟I中加水發(fā)生如下反應，請完善該反應：
 
+2H2O═2H++H2TiO3↓；該步驟加入鐵粉的作用是①
 
；②
 
．
（3）步驟Ⅳ生成（NH4）2Fe（SO4）2，其化學反應方程式為_
 
；操作I為
 
．
（4）已知在潮濕空氣中Fe（OH）2比FeCl2更易被氧化．據(jù)此分析（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4穩(wěn)定的原因是
 
．

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