如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是( )

A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色

B．若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色

D．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀

 

C

【解析】

試題分析：A．二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，而題目中的裝置制取氣體無需加熱，所以無法制取氯氣，C中盛品紅溶液，則C中溶液無法褪色，故A正確；B．貝殼的主要成分為碳酸鈣，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH＝Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑生成二氧化碳無需加熱，二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸鈣，所以試管中溶液變渾濁，故B正確；C．亞硫酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，強(qiáng)酸硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成弱酸亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用圖中左圖的制取裝置制備SO2，二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸，能使C中盛石蕊試液變紅，但不能漂白，所以不褪色，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室制備NH3，可用濃氨水和CaO固體反應(yīng)，NH3?H2O+CaO＝Ca（OH）2+NH3↑，濃氨水易揮發(fā)，CaO固體與水反應(yīng)放出大量的熱，導(dǎo)致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進(jìn)一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，可選擇圖中左圖的制取裝置，C中盛AlCl3溶液，氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水和AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，故D正確；故選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、氣體制備和性質(zhì)檢驗(yàn)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北黃岡蘄春縣第一高級(jí)中學(xué)高二下期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡

△H= －4．2 kJ/mol，下列說法正確的是 （ ）

A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

B．順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大

C．反-2-丁烯和順-2-丁烯具有相同的熔沸點(diǎn)

D．加壓和降溫都有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高三十月階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A．用圖1裝置驗(yàn)證在該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

B．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

C．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液

D．用圖2裝置檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯中混有SO2和CO2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) 中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請(qǐng)回答：

（1）若Y為黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 ，B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有 。

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應(yīng)條件為加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（4）若A為常見的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。寫出A與X的溶液反應(yīng)的離子方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是( )

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

B．該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO3—發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mol e-

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+—e–=Fe3+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷不合理的是( )

A．能電離出H+的物質(zhì)一定是酸

B．焰色反應(yīng)是物理變化

C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

D．蔗糖、碳酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省咸寧市高三三校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A與其余五種元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五種元素分別位于五個(gè)相鄰的主族，原子序數(shù)之和為54，其中B的單質(zhì)為空氣中的主要成分之一。

（1）A、B形成的化合物液態(tài)時(shí)可發(fā)生微弱電離，電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為_______________。

（2）某含F(xiàn)的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有1/4的F被E替換，再由D平衡其電荷形成的。該礦石的化學(xué)式為 。(用氧化物形式表示)

（3）工業(yè)中制備單質(zhì)E的陽極電極反應(yīng)式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

25 ℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1 4.3×10－7

K2 5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列問題：

（1）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì)：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的順序是________________；(填編號(hào))

（2）常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____；

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)

（3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，理由是__________________，

稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；

（4）25 ℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填準(zhǔn)確數(shù)值)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期回頭考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

( I) 在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g) + Y(g) 2Z(g) 若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀 態(tài)I， 反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如下圖），則該反應(yīng)的△H 0; ( 填：“< ，> ， = ”)。該反應(yīng)在 （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行。

(II)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g) ,

在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如

下表

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡 移動(dòng)（填：向左， 向右 ，不）

（2）維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是 mol.

（3）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： 。

（4）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105 Pa時(shí)，

A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如下圖，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa

和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）。

 

 

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