3．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
D．在101 kPa時，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1

分析 A．硫蒸氣具有能量較高，則前者放出熱量較多；
B．物質(zhì)具有能量越高，其穩(wěn)定性越弱，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析；
C．濃硫酸溶于水放熱，導(dǎo)致放出熱量增大；
D.2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，則2mol放出的熱量為285.8×2 kJ．

解答 解：A．氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的，所以等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C．濃硫酸溶于水放熱，含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ，故C正確；
D.2g氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，焓變與化學(xué)計量數(shù)成正比，該反應(yīng)熱的數(shù)值錯誤，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，題目難度不大，明確物質(zhì)穩(wěn)定性與具有能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．醋酸亞鉻水合物
{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液K]
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 啊9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣或氧氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L）．
【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)能量的敘述錯誤的是（　�。�
A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊涵著大量的能量
B．綠色植物進(jìn)行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來
C．吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值
D．物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能．電能為人類所利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．室溫下，某同學(xué)為測量硫酸和鹽酸混合溶液中溶質(zhì)的濃度進(jìn)行如下實驗：取混合酸20mL放入錐形瓶中，逐滴滴人0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，實驗記錄如下：（1g3=0.5）
根據(jù)實驗記錄回答下列問題：
（1）a=0.233g，b=0.5
（2）加入0～20mLBa（OH）2溶液階段中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）原混合溶液中H2SO4的物質(zhì)量的量的濃度為0.05mol•L-1，HCl的物質(zhì)的量的濃度為0.2mol•L-1
（4）加入20mL氫氧化鋇溶液時，溶液的pH=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大（填增大/減小/不變）；
（2）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是A；
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C （s）全部移走，平衡左移（向左移/向右移/不移動）；
（4）一定溫度下，三個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．
容器
編號		c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比較
I0.060.600.10ν正=ν逆
Ⅱ0.120.20
0.60		ν正=ν逆
Ⅲ0.100.200.40ν正＞ν逆
（5）己知：
2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ•mo1-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mo1-1
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ•mo1-1
若將24g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個過程的焓變?yōu)?787.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）現(xiàn)有34g某氣體，摩爾質(zhì)量為17 g•mol-1．則：
①該氣體物質(zhì)的量為2mol．
②該氣體所含分子數(shù)為2NA
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L
（2）36g H2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2中的氧原子數(shù)目相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，與CO互為等電子體的離子為CN-（填化學(xué)式）．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列bc．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是Zn原子的價電子排布式為3d104s2，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga．
（3）用價層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是d．
a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形       
c．直線形；平面三角形      d．V形；平面三角形
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
①Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
②CuSO4•5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍(lán)色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．把NaOH、FeCl3、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.07g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．試回答：
（1）A點沉淀為Fe（OH）3，（填化學(xué)式）B點沉淀為Al（OH）3．（填化學(xué)式）
（2）原固體混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少？
（3）C點處的鹽酸的體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫酸法是現(xiàn)代氧化鈹或氫氧化鈹生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用的方法之一，其原理是利用預(yù)焙燒破壞鈹?shù)V物（綠柱石-3BeO•Al2O3•6SiO2及少量FeO等）的結(jié)構(gòu)與晶型，再采用硫酸酸解含鈹?shù)V物，使鈹、鋁、鐵等酸溶性金屬進(jìn)入溶液相，與硅等脈石礦物初步分離，然后將含鈹溶液進(jìn)行凈化、除雜，最終得到合格的氧化鈹（ 或氫氧化鈹） 產(chǎn)品，其工藝流程如圖．
已知：?鋁銨礬的化學(xué)式是NH4Al（SO4）2•12H2O?鈹元素的化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）熔煉物酸浸前通常要進(jìn)行粉碎，其目的是：提高鈹元素的浸出速率和浸出率；
（2）“蒸發(fā)結(jié)晶離心除鋁”若在中學(xué)實驗室中進(jìn)行，完整的操作過程是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶洗滌、過濾．
（3）“中和除鐵”過程中“中和”所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++NH3•H2O=NH4++H2O，用平衡原理解釋“除鐵”的過程由于存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，氨水中和H+，使c（H+）減小，上述平衡正向移動，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去．
（4）加入的“熔劑”除了流程中的方解石外，還可以是純堿、石灰等．其中，石灰具有價格與環(huán)保優(yōu)勢，焙燒時配料比（m石灰/m綠柱石）通�？刂茷�1：3，焙燒溫度一般為1400℃-1500℃．若用純堿作熔劑，SiO2與之反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，若純堿加入過多則Al2O3、BeO也會發(fā)生反應(yīng)，其中BeO與之反應(yīng)的化學(xué)方程式是BeO+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2BeO2+CO2↑，從而會導(dǎo)致酸浸時消耗更多硫酸，使生產(chǎn)成本升高，結(jié)合離子方程式回答成本升高的原因由BeO+2H+=Be2++H2O和BeO22-+4H+=Be2++2H2O可知，BeO轉(zhuǎn)化為BeO22-后將消耗更多硫酸．

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