Question

右圖為原電池示意圖，下列說法正確的是   （   ）

A．鋅片是正極，銅片是負(fù)極

B．硫酸的濃度不變

C．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

Answer 1

D

解析試題分析：Zn比Cu活潑，所以鋅片是負(fù)極，銅片是正極，原電池的總反應(yīng)為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄ +H₂，所以硫酸的濃度變小，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，電子由負(fù)極流向正極，因此D正確，答案選D。
考點(diǎn)：原電池
點(diǎn)評(píng)：在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。