一個原電池的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，該原電池的正確組成是（　�。�
ABCD
正極FeCuCuC
負極CuCFeCu
電解質(zhì)溶液Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3CuSO4Fe2（SO4）3
A、AB、BC、CD、D
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池總反應(yīng)離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Cu失去電子，為原電池的負極，正極為比Cu不活潑的金屬或非金屬，電解質(zhì)為氯化鐵或硫酸鐵，以此來解答．
解答： 解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，負極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負極材料應(yīng)該是銅，正極材料應(yīng)該是不如銅活潑的金屬或石墨，電解質(zhì)溶液應(yīng)該是氯化鐵或硫酸鐵都可，只有D符合．
故選D．
點評：本題考查原電池，明確電池反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意鐵離子得電子分析電解質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
A、鋼鐵的腐蝕過程絕大多數(shù)都是電化學(xué)腐蝕
B、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C、電解CuCl2飽和溶液，生成金屬銅和氯氣
D、電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
B、25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語或表達式正確的是（　�。�
A、Na+的電子排布式：1S22S22P6
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2
C、N原子最外層軌道表示式：
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0，從時間0～t3s的變化，則t2～t3時間段的變化是由下列哪項條件的改變引起的（　�。�
A、升高溫度
B、迅速縮小容器體積
C、增大X的濃度
D、增大Y的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅和鎳是第四周期重要的過渡元素，它們的單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，請回答以下問題：
（1）基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2=CH2②HC≡CH  ③ ④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有
 
填序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
 
．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為
 
（寫出一個即可）．
（4）向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說法正確的是
 
．
A．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
B．[Cu（NH3）4]SO4組成元素中，N、O、S第一電離能大小順序是O＞N＞S
C．[Cu（NH3）4]SO4 所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
D．NH3分子和H2O分子的空間構(gòu)型不同，且氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
（5）已知CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若CuH的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為
 
cm （用含d和NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目            
D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
 mL上述濃鹽酸進行配制．
②可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有
 
．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
Ⅰ、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
 

Ⅱ、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容
 

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
A、
1000Vd
36.5V+2240
B、
Vd
36.5V+2240
C、
1000d
36.5V+22.4
D、
36.5V
22.4(V+1)d
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求寫出名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）名稱：
 

（2）CH3C（CH3）2CH2 CH2CH（CH3）2 名稱：
 

（3）2-丁烯 結(jié)構(gòu)簡式：
 

（4）2，2，4-三甲基戊烷 結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為
 
（填“A”或“B”），其電極反應(yīng)式為
 
．
②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為
 
．
③若C處不通入O2，D、E處分別收集到xL和有yL氣體（標(biāo)準(zhǔn)情況），則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為
 
．（忽略O(shè)3的分解）．

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