如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
11.9
11.9
mol?L-1
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
BD
BD

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量;                     B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目;                         D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL 物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L-1的稀鹽酸.
①該學生需要量取
12.6
12.6
mL上述濃鹽酸進行配制.
②配置過程中,需要使用的儀器是(填寫代號)
ABFGH
ABFGH

A.燒杯;        B.量筒;                 C.1000mL容量瓶;          D.托盤天平
E.藥匙;        F.500mL容量瓶;          G.膠頭滴管;              H.玻璃棒
③配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)
BCAFED
BCAFED
;
A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中,下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
BD
BD

A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B.溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C.定容時仰視刻度線
D.在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
(4)現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸和200mL 0.1mol/L CuCl2溶液混合,體積變化忽略不計,所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
0.3mol/L
0.3mol/L
分析:(1)設溶液的體積為VL,再求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量,代入公式求出物質(zhì)的量濃度;
(2)溶液的濃度和密度與溶液的體積多少之間沒有關(guān)系;
(3)①根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計算;
②根據(jù)實驗所用的儀器來回答;
③實驗的步驟是:計算、量取、稀釋、移液、洗滌、移液、定容、搖勻、貼簽;
④根據(jù)公式c=
n
V
來確定實驗誤差;
(4)根據(jù)公式c=
n
V
來計算氯離子的濃度大小.
解答:解:(1)設鹽酸的體積為VL,則溶質(zhì)的質(zhì)量為V×1000mL×1.19g?cm-3×36.5%,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為
V×1000mL×1.19g?cm-3×36.5%
36.5mol/L
=11.9Vmol,所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L,故答案為:11.9;
(2)溶液的濃度和密度與溶液的體積大小之間沒有關(guān)系,溶液中HCl的物質(zhì)的量和氯離子的數(shù)目和溶液的體積是成正比例關(guān)系的,故選BD;
(3)①設配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L-1的稀鹽酸需要11.9mol?L-1的鹽酸的體積是V,則500mL×0.3mol?L-1=V×11.9mol?L-1,解得V=12.6mL,
故答案為:12.6;
②配制過程中,需要使用的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒、一定體積的容量瓶,膠頭滴管等,故答案為:ABFGH;
③配制時,其操作順序是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、移液、定容、搖勻、貼簽,故答案為:BCAFED;
④A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面,實際量得的濃鹽酸量偏少,所以結(jié)果偏低,故A錯誤;
B.溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容,液體熱脹冷縮,所加水量偏少,濃度偏高,故B正確;
C.定容時仰視刻度線,所加水量偏多,濃度偏小,故C錯誤;
D.在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶,相當于容量瓶中鹽酸量多于實際量,結(jié)果偏高,故D正確.
故選BD;
(4)將100mL 0.5mol/L的鹽酸和200mL 0.1mol/L CuCl2溶液混合,根據(jù)公式c=
n
V
=
0.1L×0.5mol/L+0.2L×0.1mol/L×2
0.3L
=0.3mol/L,故答案為:0.3mol/L.
點評:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,難度不大,學會根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式來判斷配制溶液的濃度偏大還是偏小是關(guān)鍵.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
12.0
12.0
mol/L.
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
BD
BD

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量       B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目            D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸.
①需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
500ml容量瓶
500ml容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管

②其操作步驟可分解為以下幾步:
A.用量筒量取
12.5
12.5
mL濃鹽酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.
B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都移入容量瓶里.
C.將稀釋后的鹽酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里.
D.檢查容量瓶是否漏水.
E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線1-2cm處.
F.蓋緊瓶塞,反復顛倒振蕩,搖勻溶液.
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點恰好與刻線相切.
完成上述步驟中的空白處.
③補充完成正確的操作順序(用字母填寫):
( D )→( A )→( C )→
B
B
E
E
G
G
→( F ).
(4)在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?
(在括號內(nèi)填“偏高”或“偏低”或“無影響”).
①用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
偏低
偏低

②定容時,眼睛俯視刻度線,
偏高
偏高

③定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度.
偏低
偏低

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如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
12mol/L
12mol/L
mol/L.
某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸:
(2)該學生需要量取
12.5
12.5
 mL上述濃鹽酸進行配制.
(3)配制過程中,除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要使用的儀器是(填寫名稱)
膠頭滴管
膠頭滴管
500mL容量瓶
500mL容量瓶

(4)配制時,其正確的操作順序是(要求用字母表示,每個字母只能用一次)
BCAFED
BCAFED
;
A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水,直到液面接近刻線1-2cm處
(5)在配制過程中,下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
BD
BD

A.搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻線,繼續(xù)加水至與刻線相切
B.溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C.定容時仰視刻線
D.在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶.

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如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
11.9
11.9
mol/L
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量不隨所取體積多少而變化的是
BD
BD

A.溶液中HCl的質(zhì)量B.溶液的物質(zhì)的量濃度
C.溶液中H+的數(shù)目D.溶液的密度
(3)欲配制上述濃鹽酸,需要在1L水中通入標態(tài)下
352.8
352.8
L HCl氣體(保留1位小數(shù))
(4)現(xiàn)有1L1mol/L的稀鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是
C
C

A.通入標況下HCl氣體22.4LB.將溶液加熱濃縮至0.5L
C.加入5mol/L的鹽酸0.6L,再稀釋至2LD.加入1L 3mol/L的鹽酸混合均勻.

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
11.9mol/L
11.9mol/L
.若用KMnO4氧化上述 HCl.其反應方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1mol KMnO4完全反應,反應后溶液的體積為2L,則所得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
1.5mol/L
1.5mol/L

(3)8mol HCl完全反應,產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為
56L
56L

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關(guān)內(nèi)容,試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1;
(2)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
;
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量       B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目           D.溶液的密度
1884年某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸;
①該學生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進行配制;
②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒,應選用
 
mL量筒量。
③容量瓶上除有刻度線外還應標有
 

④將量取的濃鹽酸加入
 
中.
⑤定容時的操作是:
 

⑥配制過程中,下列實驗操作導致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有
 

A.量取濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取
B.用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面
C.配制時,容量瓶未干燥有少量蒸餾水
D.定容時俯視刻度線
E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線,用膠體滴管吸出
F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水.

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