20．下列物質(zhì)在變化過(guò)程中，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是（　�。�
A．干冰升華B．食鹽溶解
C．氯化銨受熱，固體消失D．電解水

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，化學(xué)變化及電離中均破壞化學(xué)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．干冰升華，只破壞分子間作用力，故A選；
B．食鹽溶解，發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故B不選；
C．氯化銨受熱，固體消失，生成氨氣、HCl，發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵破壞，故C不選；
D．電解水生成氫氣、氧氣，發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵破壞，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)變化及電離中化學(xué)鍵的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意升華為物理變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．相對(duì)分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A，完全燃燒只生成二氧化碳和水，A分子中含有一個(gè)六元碳環(huán)，A能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，則其碳環(huán)上的一溴代物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)
B．和互為同系物
C．用新制氫氧化銅懸濁液能鑒別葡萄糖和乙酸
D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：A＞D＞B＞CB．原子半徑：D＞B＞C＞A
C．原子序數(shù)：C＞D＞B＞AD．簡(jiǎn)單離子半徑：A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列鑒別方法敘述正確的是（　�。�
A．鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷能通過(guò)核磁共振儀鑒別，不能用紅外光譜儀鑒別
B．僅用物理方法無(wú)法鑒別乙醇、甲苯、硝基苯
C．僅用一種試劑能鑒別乙醇、苯、苯酚、2-己烯和四氯化碳
D．用KMnO4酸性溶液能鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)（NA）無(wú)關(guān)的組合是（　�。�
①相對(duì)原子質(zhì)量（Mr）　
②摩爾質(zhì)量（M）　
③原子半徑（r）　
④溶解度（S）　
⑤物質(zhì)的量（n）
⑥溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）
⑦氣體摩爾體積（Vm）
A．①③④⑥B．②④⑤C．①②③④D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．水加熱到很高的溫度都難以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
D．水結(jié)成冰體積膨脹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界，回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布圖是．
（2）①硫單質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)為，雜化方式為sp3，該物質(zhì)難溶（填“可溶”或“難溶”）于水．
②SO42-、CS2、CO32-鍵角由大到小的順序是CS2＞CO32-＞SO42-
（3）含硫的物質(zhì)的特殊性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)相關(guān)．
①熔點(diǎn)：SF6＜AIF3（填“＞”或“＜”），原因是SF6是分子晶體，AlF3是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體
②分析并比較物質(zhì)A：與B：的沸點(diǎn)高低及其原因：B＞A，因?yàn)锽可以形成分子間氫鍵
（4）ZnS晶胞如圖所示：

①由圖可知，Zn2+填在了S2+形成的正四面體空隙中．
②已知晶胞密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{4×（65+32）}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$  pm．（計(jì)算表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有①Na2CO3溶液   ②CH3COONa溶液    ③NaOH溶液  ④NaClO溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．4種溶液pH的大小順序是③＞②＞④＞①
B．保持溫度不變，將4種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
C．向4種溶液中分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①
D．pH均為9時(shí)，4種溶液的物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞③＞④＞①

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