【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法。鄭州一中學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E 是鐵電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問題:
(1)電源B 極的名稱是_______________。
(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是:______________________。
(3)設(shè)電解質(zhì)溶液過量,則同一時內(nèi)C、D 電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________________。
(4)欲用丙裝置將粗銅(含少量鐵、鋅等雜質(zhì)) 精煉,G 極材料應(yīng)該是___________(填“粗銅”或“精銅”),電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(5)裝置丁中的現(xiàn)象是__________________________。
(6)設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml,當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) 時,甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
【答案】 負(fù)極 CuSO4+FeCu+FeSO4 1:1 粗銅 變小 Y極附近紅褐色變深 0.4
【解析】(1)向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色,說明該極上氫離子放電,所以該電極是陰極,所以E電極是陽極,D電極是陰極,C電極是陽極,G電極是陽極,H電極是陰極,X電極是陽極,Y是陰極,A是電源的正極,B是原電池的負(fù)極;故答案為:負(fù)極;
(2)D、F、X、Y都是鉑電極、C、E是鐵電極,甲池中C為鐵做陽極,D為鉑電極,電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液,電解硫酸銅溶液時的陽極是鐵失電子生成亞鐵離子,陰極是銅離子放電,所以電解反應(yīng)為:Fe+CuSO4Cu+FeSO4;故答案為:Fe+CuSO4Cu+FeSO4;
(3)甲池中C為鐵做陽極,D為鉑電極,電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液,電解硫酸銅溶液時的陽極是鐵失電子生成亞鐵離子,Fe-2e-=Fe2+,陰極是銅離子放電,電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,依據(jù)電子守恒可知則同一時內(nèi)C、D電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1:1,故答案為:1:1;
(4)電解精煉銅時,粗銅作陽極,純銅作陰極,含有銅離子的鹽作電解質(zhì)即可,分析判斷丙裝置中G為電解池的陽極,H電極是陰極,G電極為粗銅,H電極為精銅,依據(jù)電子守恒分析,陽極溶解過程中銅、鐵、鋅、鎳等雜質(zhì)金屬也失電子,所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小,電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度減;故答案為:粗銅,變小;
(5)根據(jù)異性電荷相吸的原理,氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會向陰極即Y極移動,所以Y極附近紅褐色變深,故答案為:Y極附近紅褐色變深;
(6)乙池中E為陽極,Fe-2e-=Fe2+,F為陰極,電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑,當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體是氫氣,物質(zhì)的量=0.2mol;所以乙池電子轉(zhuǎn)移為0.4mol,甲池中陽極是鐵失電子生成亞鐵離子,Fe-2e-=Fe2+,生成硫酸亞鐵的濃度==0.4mol/L;故答案為:0.4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列排列順序正確的是( )
A.熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2SB.最高正化合價:F>N>C
C.酸性:H2CO3>H3PO4>H2SO4D.非金屬性:Cl>S>Si
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在0.5L密閉容器中,某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析求得:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;
(2)若降低溫度,v(逆)__;(填“加快”“減慢”或“不變”)
(3)第4min時,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v(正)__v(逆);(填“>”、“<”或“=”)
(4)以下措施能加快反應(yīng)速率的是__。
A.恒溫恒容充入He使壓強(qiáng)增大 B.縮小體積,使壓強(qiáng)增大
C.恒溫恒壓充入He D.平衡后加入催化劑
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【題目】1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表,揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是( )
A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B.元素周期表有18個族
C.第ⅠA族的元素全部是金屬元素
D.短周期是指第一、二、三、四周期
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下圖有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,各物質(zhì)均是初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中A為紅色金屬單質(zhì),B能參與植物的光合作用。C、D為黑色粉末,F(xiàn)為可用于改良酸性土壤的堿,G為難溶性物質(zhì),H為難溶性藍(lán)色物質(zhì)(圖中部分生成物已省略)。
(1)用化學(xué)式表示: D________,G___________;
(2)寫出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________;
(3)光合作用生成的淀粉在人體內(nèi)變成葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖在酶的催化作用下發(fā)生緩慢氧化,同時放出熱量,寫出葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
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【題目】沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時,放出445 kJ的熱量,則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. CH4(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(l) ΔH =445 kJ/mol
B. CH4+2O2CO2+2H2O ΔH=890 kJ/mol
C. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2 H2O(g) ΔH =890 kJ/mol
D. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分別與AgNO3溶液反應(yīng),當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3:2:1時,三種溶液的體積比為 .
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【題目】只要用一種試劑,可區(qū)別NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四種溶液,這種試劑是( )
A.HCl
B.NaOH
C.AgNO3
D.BaCl2
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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示,其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是( )
A. 最外層電子數(shù):甲>乙>丙>丁>戊
B. 簡單離子的離子半徑:戊>丁
C. 含有丁元素的酸有多種
D. 乙的氫化物多種多樣,丙、丁、戊的氫化物各有一種
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