某溫度下，X（g）+Y?2Z反應達到平衡，在升高溫度或減小壓強的情況下，平衡均向右移動，則下列有關反應的各種敘述中正確的是（ ）
A．正反應是吸熱反應，Z是固體
B．逆反應是放熱反應，Y是固體，Z為氣體
C．正反應是吸熱反應，只有Z不是氣體
D．正反應是放熱反應，Y和Z均為氣體
【答案】分析：在升高溫度的情況下，平衡均向右移動，則說明該反應的正反應是吸熱反應，在減小壓強的情況下平衡向正反應方向移動，則正反應方向是氣體體積增大的方向，據(jù)此判斷物質(zhì)的狀態(tài)．
解答：解：在升高溫度的情況下，平衡均向右移動，則該反應的正反應是吸熱反應，逆反應是放熱反應；在減小壓強的情況下平衡向正反應方向移動，則正反應方向是氣體體積增大的方向，X是氣體，要使氣體生成物的計量數(shù)大于氣體反應物的計量數(shù)，則Y應該是固體或液體，Z是氣體，故選B．
點評：根據(jù)溫度和壓強對化學平衡的影響來分析解答即可，難度不大，注意反應前后氣體體積不變的化學反應，壓強對該類型的平衡不影響．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，X（g）+Y?2Z反應達到平衡，在升高溫度或減小壓強的情況下，平衡均向右移動，則下列有關反應的各種敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
（1）直接熱分解法制氫．某溫度下，H2O（g）?H2（g）+
1
2
O2（g）．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
c(H2)c
1
2
(O2)
c(H2O)
c(H2)c
1
2
(O2)
c(H2O)
．
（2）熱化學循環(huán)制氫．制備H2的反應步驟如下：
①Br2（g）+CaO（s）═CaBr2（s）+
1
2
O2（g）△H=-73kJ?mol-1
②3FeBr2（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+384kJ?mol-1
③CaBr2（s）+H2O （g）═CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ?mol-1
④Fe3O4（s）+8HBr（g）═Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ?mol-1
則 H2O（g）?H2（g）+
1
2
O2（g）△H=
+249
+249
kJ?mol-1．
（3）光電化學分解制氫，其原理如圖．鈦酸鍶光電極的電極反應為4OH--4e-═O2+2H2O，則鉑電極的電極反應為
2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
．
（4）水煤氣法制氫．
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
①若升高溫度到950℃時，達到平衡時K
＜
＜
1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
x＜3
x＜3
．
（5）甲烷制氫．將1.0mol CH4和2.0mol H2O （g）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．測得達到平衡所需的時間為5min，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則用H2表示該反應的平均反應速率為
0.003 mol?L-1?min-1
0.003 mol?L-1?min-1
．
（6）LiBH4具有非常高的儲氫能力，分解時生成氫化鋰和兩種非金屬單質(zhì)．該反應的化學方程式為
2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑
2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑
．

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省臨沂市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，X(g)＋Y2Z反應達到平衡，在升高溫度或減小壓強的情況下，平衡均向右移動，則下列有關反應的各種敘述中正確的是

A．正反應是吸熱反應，Z是固體

B．逆反應是放熱反應，Y是固體，Z為氣體

C．正反應是吸熱反應，只有Z不是氣體

D．正反應是放熱反應，Y和Z均為氣體

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，X（g）+Y?2Z反應達到平衡，在升高溫度或減小壓強的情況下，平衡均向右移動，則下列有關反應的各種敘述中正確的是（　�。�
A．正反應是吸熱反應，Z是固體
B．逆反應是放熱反應，Y是固體，Z為氣體
C．正反應是吸熱反應，只有Z不是氣體
D．正反應是放熱反應，Y和Z均為氣體

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