4．下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物是（　�。�
A．MgCl2B．NaOHC．O2D．C6H6

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，故B正確；
C．氧氣分子中O-O原子之間只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．苯分子中C-C、C-H原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、比較、判斷能力，明確離子鍵和共價(jià)鍵根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意：不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如氯化鋁中只含共價(jià)鍵，銨鹽中含有離子鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉有下列四種方法：
a.2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
b.2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4；
c．Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O；
d．Fe（NO3）3+NaOH+Cl2═Na2FeO4+NaCl+NaNO3+H2O．
（1）下列判斷正確的是B（填序號(hào)）．
A．方法a、b、c都可以在水溶液中進(jìn)行
B．根據(jù)a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均強(qiáng)于Na2FeO4的氧化性
C．a(chǎn)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
D．能用KSCN溶液檢驗(yàn)b的產(chǎn)物中是否含有FeSO4
（2）對(duì)于方法c下列說法正確的是C（填序號(hào)）．
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．還原產(chǎn)物只有Na2O
C.3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有6mol電子轉(zhuǎn)移
D．在Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
（3）對(duì)于方法d，請(qǐng)回答下列問題：
①配平該方法中的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．
②當(dāng)有8.3g Na2FeO4生成時(shí)，所消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為0.075mol．
（4）用電解的方法也可以制取高鐵酸鈉．該方法的電池反應(yīng)為：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，電解后溶液的PH與原電解液相比減小（選填“增大”、“減小”、“不變”、“不能確定”），寫出該反應(yīng)的陽極反應(yīng)方程式Fe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．將一定量的鋅放入100mL稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2，試計(jì)算：
（1）鋅的質(zhì)量是3.25g．
（2）原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是1.0mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時(shí)間后，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)，停止加熱，所得的分散系稱為Fe（OH）3膠體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3 H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3 HCl
（2）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案：

試劑①是NaOH；試劑②是HCl（均填化學(xué)式）；
“操作Ⅰ”為過濾、洗滌（填操作名稱）．加入試劑②后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
（3）已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 要從反應(yīng)后的溶液中分離得到純凈的單質(zhì)碘，需采取的操作有萃取、分液、蒸餾（填操作名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NaOH是一種重要的化學(xué)試劑，其摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．20gB．20g•mol-1C．40mol•g-1D．40g•mol-1 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（　　）
A．鎂條溶于鹽酸是吸熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D．碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．各組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的烴是同一種烴
B．結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色的烴一定是烯烴
D．C3H6和C4H8不一定是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)．鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe（OH）3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕
B．此過程中電子從C移向Fe
C．鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)已醇1000.9618161微溶于水
環(huán)已烯820.810283難溶于水
合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時(shí)B（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加    B．冷卻后補(bǔ)加       C．不需補(bǔ)加         D．重新配料
（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢查是否漏液；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．蒸餾燒瓶    B．溫度計(jì)    C．吸濾瓶     D．球形冷凝管    E．接收器
（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是c（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．41%         B．50%      C．61%       D．70%

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