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【題目】根據下述轉化關系，回答問題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質的名稱__________；D物質的結構簡式________。

(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。

(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。

(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。

【答案】(1)1,2二溴乙烷

(2)取代反應　NaOH醇溶液、加熱

【解析】由C比甲苯多兩個碳原子，結合反應①條件及信息可知：A為乙烯，B為1,2二溴乙烷。因C的苯環(huán)上一鹵代物只有兩種，故兩個取代基處于對位，C的結構為：。C→D→E為鹵代烴的水解(得到醇)，再氧化得到酸。比較C、G的分子式可知：C—F→G，為鹵代烴消去反應，再加聚反應，得到高分子化合物。

(5)根據題意一分子1,2二溴乙烷與兩分子甲苯發(fā)生所給信息的反應，且均為甲基對位氫參與反應。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鉍在自然界中的量極少，用途非常廣泛，通常以輝鉍礦為原料提取金屬鉍，工藝流程如圖所示：

已知：①輝鉍礦主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2、鐵的氧化物和硫化物等。

②Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。

③常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Bi (OH)3]=4×10-30；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；

回答下列問題：

（1）寫出酸浸氧化時Bi2S3被氧化成硫單質的化學方程式_______________。

（2）濾渣1的成分為_______________。

（3）除雜劑的作用a.調節(jié)溶液pH,b_______________，寫出一種能提高產物產量的除雜劑_______________。

（4）濾液2還可用來制備NaBiO3,可向濾液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,寫出該反應的離子方程式_______________。

（5）濾液2采用電解法制取金屬鉍單質，陽極產物處理后可繼續(xù)循環(huán)使用，電解裝置如圖所示。

①交換膜類型為_______________（填“Cl-”或“OH-”)交換膜。

②陽極電極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置錯誤的是（ ）

A.乙炔的制取和收集B.苯的硝化反應

C.乙酸乙酯的制取D.乙烯的制取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，進項了如下實驗：

Ⅰ．實驗步驟：（請?zhí)羁眨?/span>

（1）滴定管在使用前應先檢驗是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用____潤洗。

（2）將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調節(jié)液面。如果液面初始位置如圖所示，則此時的讀數為____mL。

（3）取15.00mL待測鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____（選填編號）．

a．滴定管內液面的變化 b．錐形瓶內溶液顏色的變化

Ⅱ．實驗記錄：

實驗次數

待測鹽酸體積（mL）

標準氫氧化鈉溶液體積（mL）

初讀數

末讀數

消耗體積

1

15.00

0.50

17.75

____

2

15.00

0.05

16.10

16.05

3

15.00

0.00

15.95

15.95

（4）請?zhí)顚?/span>1組反應消耗的氫氧化鈉溶液體積。

Ⅲ．數據處理與討論：

（5）處理數據時應舍去誤差明顯過大的異常數據，余下的數據中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH標準溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為___mol/L。

（6）在本實驗過程中，下列操作不會造成實驗誤差的是___（選填編號）。

a．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量蒸餾水

b．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

c．見到指示劑的顏色有變化即停止滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下．下列有關敘述中不正確的是（　�。�

A. 它易溶于有機溶劑

B. 可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應

C. 1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應

D. 該有機物分子中，可能有16個碳原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結構簡式如圖甲所示。

(1)基態(tài)Cu原子的價電子排布式為__________________。在元素周期表中銅位于_____區(qū)(填“s”、“P”、“d”或“ds”)

(2)C、N、O第一電離能由大到小的順序為________________。

(3)鄰氨基吡啶的銅配合物中，Cu2+的配位數是___________，N原子的雜化類型為_____________。

(4)如圖乙所示，Fe3O4．晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3．6、7號氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號氧圍成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙與正八面體空隙數之比為___________，有_______________%的正八面體空隙沒有填充陽離子。

(5)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中(如圖丙)，已知O2-的半徑為a nm，每平方米面積上分散的該晶體的質量為________g(用a、NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，可逆反應A(g)+B(g)xC(g)，有如圖所示的關系曲線，根據如圖下列判斷正確的是（ ）

A.p3＞p4，y軸表示A的物質的量分數

B.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，C一定是有顏色的氣體

C.p3＜p4，y軸表示平衡常數K

D.p3>p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質（部分條件未標出）：

按下列要求寫出：

（1）聚乙烯的結構簡式是_____。

（2）反應②的化學方程式是____，反應類型是___。

（3）反應⑥的化學方程式是____，實驗現象是____。

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