Question

下列實驗方案能達(dá)到目的是（ ）
A．除去NaCl固體中混有的MgCl₂：加入KOH試劑后過濾
B．用加熱法除去Na₂CO₃固體中的NaHCO₃
C．用點燃法除去CO₂中的CO
D．提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液

Answer 1

【答案】分析：A．MgCl₂和KOH反應(yīng)產(chǎn)生了新的雜質(zhì)KCl，同時本身過量也產(chǎn)生雜質(zhì)；
B．根據(jù)2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O來分析；
C．根據(jù)二氧化碳不支持燃燒分析；
D．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)．
解答：解：A．因MgCl₂和KOH反應(yīng)產(chǎn)生了新的雜質(zhì)KCl，同時本身過量也產(chǎn)生雜質(zhì)，不能用KOH溶液來除雜，故A錯誤；
B．因2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，則用加熱的方法可以除去Na₂CO₃固體中少量的NaHCO₃雜質(zhì)，且不會引入新的雜質(zhì)，故B正確；
C．要除去CO₂中的CO，一氧化碳雖然能夠燃燒，但二氧化碳不支持燃燒，所以很難點燃，故C錯誤；
D．水與乙醇能互溶，不符合萃取劑的選取原則，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，題目難度不大，本題注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)的量．