2．下列化學(xué)名詞或名稱正確的是（　　）
A．石炭酸B．三溴笨酚C．脂基D．2-甲基丁烷

分析 化學(xué)名稱與物質(zhì)的性質(zhì)相對(duì)應(yīng)，與物質(zhì)的組成有關(guān)，易混淆的有“苯”與“笨”，“酯”與“脂”等．

解答 解：A．苯酚（C6H6），又名石炭酸、羥基苯，是最簡(jiǎn)單的酚類有機(jī)物，一種弱酸，常溫下為一種無(wú)色晶體，故A正確；
B．應(yīng)為三溴苯酚，“苯”與“笨”混淆，故B錯(cuò)誤；
C．“酯”與“脂”混淆，脂基應(yīng)為酯基，故C錯(cuò)誤；
D．2-甲基丁烷：，主鏈含有4個(gè)C原子，主鏈為丁烷；編號(hào)從左邊開(kāi)始，甲基在2號(hào)C，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)名稱、烷烴的命名，題目難度不大，注意漢字的書寫，不要混寫、錯(cuò)寫，D選項(xiàng)注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的命名原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．π鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的
B．σ鍵一定是有s軌道參與形成的
C．甲烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D．H2分子中含σ鍵而Cl2分子中還含π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某小組要探究鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)按要求填空．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液（試管①）和KI溶液（試管②）中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置寫出試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液分層下層為紫紅色		寫出試管①中的離子方程式：

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
2．將少量溴水加入盛有KI溶液（試管③）中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置
現(xiàn)象略		寫出試管③中的離子方程式：

Br2+2I-=2Br-+I2
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊l＞Br＞I．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A．鈉B．鎂C．鋁D．鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于元素周期表中“短周期”的敘述中不正確的是（　　）
A．共包含18種元素B．前3周期元素
C．除稀有氣體外，Cl的原子半徑最大D．僅含5種金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．電子數(shù)相等的粒子叫做等電子體，下列各組粒子屬于等電子體是（　�。�
A．NO和NO2B．CO和CO2C．CO2和SO2D．CH4和NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3BrB．C．（CH3）3CCH2BrD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑．某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示． 
請(qǐng)回答：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH，分子中含有的官能團(tuán)名稱是羥基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
反應(yīng)④的化學(xué)方程式是2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）寫出一種檢驗(yàn)D中官能團(tuán)的反應(yīng)化學(xué)方程式CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)8.36.32.74.7
完全沉淀時(shí)9.88.33.76.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問(wèn)題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率．鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）濾液2中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+．
（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2．檢驗(yàn)Cl2的操作是將潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽(yáng)極附近，若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無(wú)Cl2產(chǎn)生．其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．

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