【題目】SnSO4是一種重要的硫酸鹽,在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線如下:
已知:在酸性條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。
(1)寫出物質(zhì)A的名稱: 。
(2)SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是: 。
(3)錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4+,請寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式: 。
(4)反應(yīng)I生成的沉淀為SnO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(5)實(shí)驗(yàn)室中“漂洗”沉淀的實(shí)驗(yàn)操作方法是
【答案】(1)硫酸;(2)SnCl2+H2OSn(OH)+HCl;
(3)2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O;
(4)SnCl2+2NH4HCO3=SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O;
(5)(沿玻璃棒)向漏斗(或過濾器)中加蒸餾水至浸沒沉淀,(靜置)讓水自然流下,重復(fù)操作2~3次。
【解析】
試題分析:(1)因?yàn)閷?shí)驗(yàn)制備SnSO4,因此物質(zhì)A為硫酸;(2)根據(jù)信息,SnCl2發(fā)生水解生成堿式氯化亞錫,因此用鹽酸的的目的是防止Sn2+水解,SnCl2+H2OSn(OH)+HCl;(3)在酸性溶液中,Sn2+能被氧氣氧化成Sn4+,因此離子反應(yīng)方程式2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O;(4)反應(yīng)I是SnCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng),生成SnO,因此化學(xué)反應(yīng)方程式為SnCl2+2NH4HCO3=SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O;(5)“漂洗”是對沉淀洗滌,具體操作是(沿玻璃棒)向漏斗(或過濾器)中加蒸餾水至浸沒沉淀,(靜置)讓水自然流下,重復(fù)操作2~3次。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法,探究ClO和I的反應(yīng)規(guī)律。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)及試劑 | 編號 | 無色NaClO3 溶液用量 | 試管中 溶液顏色 | 淀粉KI 試紙顏色 |
1 | 0.05 mL | 淺黃色 | 無色 | |
2 | 0.20 mL | 深黃色 | 無色 | |
3 | 0.25 mL | 淺黃色 | 藍(lán)色 | |
4 | 0.30 mL | 無色 | 藍(lán)色 |
(1)取實(shí)驗(yàn)2后的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
經(jīng)檢驗(yàn),上述白色沉淀是AgCl。寫出加入0.20 mL NaClO3后,溶液中ClO3-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)查閱資料:一定條件下,I-和I2都可以被氧化成IO3-。
作出假設(shè): NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng),同時生成Cl2。
進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無色溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),進(jìn)一步佐證其中含有IO3-。
其中試劑X可以是 (填字母序號)。
a.碘水 b.MnO4溶液 c.NaHSO3溶液
② 有同學(xué)提出,僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成Cl2,便補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn):將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙,再滴加0.30 mL 1.33 mol·L1 NaClO3溶液后,發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化。進(jìn)行以上對比實(shí)驗(yàn)的目的是 ,進(jìn)一步佐證實(shí)驗(yàn)4中生成了Cl2。
獲得結(jié)論:NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是 (用離子方程式表示)。
(3)小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn),通過改變實(shí)驗(yàn)4中硫酸溶液的用量,獲得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
編號 | 6.0 mol·L1 H2SO4溶液用量 | 試管中溶液顏色 | 淀粉KI試紙顏色 |
5 | 0.25 mL | 淺黃色 | 無色 |
6 | 0.85 mL | 無色 | 藍(lán)色 |
①對比實(shí)驗(yàn)4和5,可以獲得的結(jié)論是 。
②用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)6的現(xiàn)象: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.室溫下,21.0 g乙烯氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
B.1 L 0.l mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D.在密閉容器中加入1. 5 mol H2和0.5 mol N2,充分反應(yīng)后NH3的分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C.通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某;瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究.他們只利用Al、 Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L).設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。
實(shí)驗(yàn)一:甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是_____________。
乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)
(2)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是_____________________。
(3)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________________;
實(shí)驗(yàn)二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時間內(nèi),反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。
(1)針對上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是_____________的影響。
(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開始時加入________。
A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.氯化鉀 D.水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g)△H<0,現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體,通入體積為1L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如右圖所示。X與Y兩條曲線中,Y表示N2O4濃度隨時間的變化,則下列說法不正確的是
A.如混合氣體的壓強(qiáng)不變,說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
B.a、b、c、d四個點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b點(diǎn)
C.25~30 min內(nèi)用N2O4表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.04 molL-1min-1
D.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是
A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強(qiáng)
C.由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用催化劑
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