下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（　　）
A、CuSO4、H2SO4、HNO3
B、Na2SO4、Ba（OH）2、CuCl2
C、FeCl3、NaOH、KNO3
D、K2SO4、NaOH、NaCl
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：A、根據(jù)三者不能反應(yīng)進(jìn)行分析；
B、根據(jù)鋇離子和硫酸根能生成硫酸鋇沉淀分析；
C、根據(jù)三價(jià)鐵離子和氫氧根能生成氫氧化鐵沉淀進(jìn)行分析；
D、根據(jù)三者不能反應(yīng)進(jìn)行分析．
解答： 解：A、三者不發(fā)生反應(yīng)，在同一溶液中可以大量共存，故A正確；
B、Na2SO4、Ba（OH）2能生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，在同一溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C、FeCl3、NaOH能生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，在同一溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D、三者不發(fā)生反應(yīng)，在同一溶液中可以大量共存，故D正確；
故選：AD．
點(diǎn)評(píng)：解此類題時(shí)，首先分析選項(xiàng)中各物質(zhì)的性質(zhì)，只要能生成水等弱電解質(zhì)，氣體，沉淀的就不能大量共存．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HNO3是一種氧化性的強(qiáng)酸，與金屬反應(yīng)情況多種多樣．為探究HNO3性質(zhì)，某興趣小組作如下探究：
（1）濃度不同HNO3氧化性不同，試舉一例說明
 
．
（2）HNO3能氧化多種金屬．金屬活動(dòng)順序中，Ag以前的金屬都能與HNO3反應(yīng)，但常溫下
 
（填元素符號(hào)）在濃HNO3中能鈍化．
（3）鹽酸對(duì)HNO3氧化性有影響．濃硝酸與濃鹽酸按1：3體積比混合所得混合液稱王水，具有強(qiáng)氧化性．金溶于王水產(chǎn)生遇空氣變色的氣體，金轉(zhuǎn)化為易溶性強(qiáng)酸H[AuCl4]．請(qǐng)寫出其離子方程式：
 
．
（4）與金屬反應(yīng)的過程中，HNO3能被還原成多種含氮產(chǎn)物，如：NO2、HNO2、NO、N2O、
 
、NH2OH、
 
．
（5）HNO3是一種強(qiáng)酸，與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，HNO3的還原產(chǎn)物中可能存在H2，某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究金屬與稀HNO3反應(yīng)制取H2的影響因素，其結(jié)果如圖所示．該實(shí)驗(yàn)中，金屬與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的影響因素：
 
、
 
．該興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究金屬與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的影響因素
可供選擇的試劑：Fe粉、Mg粉，HNO3（0.1mol?L-1、2.0mol?L-1）
影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論
金屬種類兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分別加入
 
 mol?L-1 HNO3溶液50mL，反應(yīng)結(jié)束后，用氣體分析儀測定氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)		在該濃度的稀HNO3中，Mg能反應(yīng)，
 
不反應(yīng)，
HNO3濃度兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Mg粉，分別加入
 
，反應(yīng)結(jié)束后，用氣體分析儀測定氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)		硝酸濃度
 
，產(chǎn)生氫氣越多．
有同學(xué)認(rèn)為，金屬與HNO3反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度也會(huì)影響金屬與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)器需要置于
 
中保持常溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（電離能）（KJ?mol-）：
鋰X
失去第一個(gè)電子（I1）519580
失去第二個(gè)電子（I2）72961820
失去第三個(gè)電子（I3）117992750
失去第四個(gè)電子（I4）11600
（1）若表中X為第三周期元素，則其是
 
元素（填元素的名稱）；
（2）為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細(xì)銅粉的某制備方法如下：
試回答下列問題：
（1）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4的說法中，正確的有
 
．（填字母序號(hào)）
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu（NH3）4]SO4的組成元素中配體是NH3，N原子提供空軌道
D．[Cu（NH3）4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
（2）NH4CuSO3中的金屬陽離子的簡化核外電子排布式為
 
．
（3）向硫酸銅的溶液中逐滴滴入氨水溶液至過量可得到[Cu（NH3）4]SO4溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，用反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　�。�
 XYZ
①NaOH溶液KAlO2稀硫酸
②KOH溶液NaHCO3濃鹽酸
③O2N2H2
④FeCl3溶液Cu濃硝酸
A、①③B、①④C、②④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自來水常用氯氣進(jìn)行消毒．某實(shí)驗(yàn)室用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是（　�。�
A、FeCl2
B、AgNO3
C、NaOH
D、AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下方法可以使醋酸溶液中H+濃度增大的是（　　）
A、加入少量的CH3COONa固體
B、加入少量NaOH固體
C、加入少量NaHCO3固體
D、通入少量HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="dbhnsye" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物不是同一種物質(zhì)的是（　　）
A、
B、CH2═CH-CH═CH2和
C、CH3C（CH3）2C（CH3）3 和CH3（CH2）3C（CH3）3
D、

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