Question

對于下列氧化還原反應，請按要求填空．
（1）Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
①氧化劑

HNO₃

②離子方程式

Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

（2）2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
①用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應中電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為

0.2N_A

．

Answer 1

分析：（1）反應中N元素被還原性，HNO₃為氧化劑；
（2）反應中H₂S中S氧化化合價升高，SO₂中S元素化合價降低，結(jié)合元素化合價的變化計算．

解答：解：（1）①反應中N元素被還原性，HNO₃為氧化劑，故答案為：HNO₃；
②反應的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）①反應中H₂S中S氧化化合價升高，由-2價升高到0價，SO₂中S元素化合價降低，由+4價降低到0價，氧化還原反應反應中得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降的總數(shù)相等，為，故答案為：；
②反應2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O中，生成3molS，氧化產(chǎn)物為2mol，生成產(chǎn)物為1mol，轉(zhuǎn)移電子4mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，即多0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，
電子數(shù)為0.2N_A，故答案為：0.2N_A．

點評：本題考查較為綜合，全面考查氧化還原反應知識，注意把握元素化合價的變化，明確電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向，根據(jù)化合價的升降總數(shù)計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，題目難度中等．